Один из очистки ртути от примесей цинка и олова заключается в том, что ее взбалтывают с раствором сульфата ртути HgSO4. В чем сущность этого очистки ртути? Дайте обоснованный ответ.

21,2 грамма

Объяснение:

Вычислим молярные массы углекислого газа и гидроксида натрия

Mr(СО2)=12+2*16=44 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида натрия и углекислого газа:

n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль

n(СО2)=m(СО2)/Mr(СО2)=0,88/44=0,02 моль

Напишем уравнение реакции:

СО2+2NaOH=Na2CО3 +H2O

По уравнению реакции щелочи должно быть взято в 2 раза больше, чем углекислого газа. В нашем случае взято в 2,5 раза больше, то есть щелочь в избытке. Следовательно, рассчитываем массу карбоната натрия по углекислому газу.

По уравнению реакции, так как перед углекислым газом и Na2CО3 стоят коэффициенты 1 следует, что соли также получится 0,2 моля.

вычислим ее массу:

Mr(Na2СО3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

m(Na2СО3)=n(Na2СО3)*Mr(Na2СО3)=0,2*106=21,2 грамма

ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.