Один из получения фосфорной кислоты это окисления фосфора концентрированной азотной кислоты используя метод электронного составьте уравнение данной реакции протекающей по схеме p + hno3 + h2o=h3po4+no. какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г технического красного фосфора содержащего 10% примесей
Балансирует уравнения реакции: 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO. Р0. 5e. P +5. 5. 3
N +5. 3e. N+2. 3. 5.
w=чистый (Р)=100%-10%=90% mчистый (Р)=17,2·90%/100%=15,48г. n(P)=m/Mr=15,48/31=0,5 моль. 3n(P)=3n(H3PO4)=0,5 моль. m(H3PO4)=0,5·98=49г