Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы
выберите один ответ:
na и na+
k+ и s2-
f- и cl-
o и s
вопрос 2
пока нет ответа
: 1,00
не отмеченоотметить вопрос
текст вопроса
в ряду элементов si --> p --> s --> cl увеличивается
выберите один ответ:
валентность элемента в соединении с водородом
валентность элемента в соединении с кислородом
радиус атома
основный характер высшего оксида
вопрос 3
пока нет ответа
: 1,00
с
текст вопроса
в каком веществе ковалентные полярные связи:
выберите один ответ:
bao
сf4
f2
naf
вопрос 4
пока нет ответа
: 1,00
не отмеченоотметить вопрос
текст вопроса
общее свойство для веществ с атомной и ионной кристаллической решеткой
выберите один ответ:
тугоплавки
в твердом состоянии проводят электрический ток
хорошо растворимы с воде
высокая плотность
вопрос 5
пока нет ответа
: 1,00
не отмеченоотметить вопрос
текст вопроса
окисление оксида серы (iv) 2so2(г) + o2(г) ⇌ 2so3(г) + q - это
выберите один ответ:
эндотермическая реакция, обмен
обратимая реакция, замещение
каталитическая реакция, замещение
экзотермическая реакция, соединение
вопрос 6
пока нет ответа
: 1,00
не отмеченоотметить вопрос
текст вопроса
скорость реакции n2 + 3h2 --> 2nh3 увеличится при добавлении
выберите один ответ:
азота
оксида меди (ii)
аммиака
кислорода
m(NaOH p-p) = Vxp = 180,2x1,11 = 200,022 г
m(NaOH) = m(p-pa)xW(NaOH) = 200,022x0,1 = 20 г
n(NaOH)= m/M = 20/40 = 0,5 моль
n(CH3COOH) = m/M = 12/60 = 0,2 моль
в недостатке уксусная кислота, массу соли находим по ее количеству вещества: из уравнения реакции следует n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,2 моль, m(CH3COONa) = nxM = 0,2x82 = 16,4 г.
масса полученного раствора: m(p-pa) = m(H2O) + m(CH3COONa) = 300 + 16,4 = 316,4 г.
W(CH3COONa) = [m(CH3COONa)/m(p-pa)]x100% = [16,4/316,4]x100% = 5,18 %
W(H2O) = 100 - W(CH3COONa) = 100 - 5,18 = 94,82%
Кислород в обычных условиях бесцветный газ, без запаха. По распространенности на Земле занимает 1 место.
Кислород, исходя из строения его атома, мы назвали окислителем. Это значит, что в ОВР он берет электроны с восстановителя. Таковой реакцией можно назвать горение железной проволоки:
Следует отметить, что реакции "горения" - это реакции с кислородом (но нельзя сказать, что реакция взаимодействия с кислородом - это реакция горения. Так, например, при пайке на жале пальника образуются окислы свинца и олова из-за реакции с кислородом, но при этом не горят они).
Есть металлы, которые не реагируют с кислородом: платина, золото и т.д.
Окисляются кислородом все неметаллы (за исключением фтора, так как он электроотрицательней кислорода).
При горении многих органических веществ образуются одни и те же продукты реакций: углекислый газ и вода.
Всем известны эти слова: "А лисички взяли спички, к морю синему пошли, море синее зажгли...". В коей-то мере, это может действительно случится. Вода может... гореть в атмосфере фтора. Реакция, отражающая это явление таково:
В этой реакции кислород является восстановителем. Т. е. это доказывает, что фтор более электроотрицателен чем кислород.
Полученить кислород в лабораторных условиях можно двумя путями.
1. Разложением марганцовки;
2. Разложением перекиси водорода под действием катализатора оксида марганца (IV).
Можно получить кислород с бертолетовой соли, но это, мягко говоря, опасно для жизни. В природе кислород получается фотосинтезом углеводов, в результате которого выделяется кислород:
Кислородом дышат все живые существа. Без кислорода невозожным было бы горение. Без кислорода не осуществлялись бы некоторые важные окислительно-восстановительные реакции в организме живых существ. Простыми словами, без кислорода не было бы и жизни.
Воздух, как известно - это смесь газов азота, кислорода и прочих газов. Он состоит из 78% азота, 21% кислорода и 1% прочих газов: аргона, неона, углекислого газа и т.д.
Чистоту воздуха можно сохранить, пользуясь меньшим количеством автомобилей, меньшим количеством заводов, засаживанием зеленых растений.