Для вычисления массы кислорода, содержащегося в порции сернистой кислоты, нам необходимо знать химическую формулу этого вещества. Формула сернистой кислоты SO2, что означает, что одна молекула содержит один атом серы (S) и два атома кислорода (O).
1. Найдём молекулярную массу сернистой кислоты:
Молекулярная масса Серы (S) = 32.07 г/моль
Молекулярная масса Кислорода (O) = 15.9994 г/моль
Молекулярная масса сернистой кислоты (SO2) = (32.07 г/моль) + 2 * (15.9994 г/моль) = 64.0668 г/моль
2. Теперь вычислим количество молей сернистой кислоты в 150 г порции:
Количество молей = масса / молекулярная масса = 150 г / 64.0668 г/моль ≈ 2.342 моль
3. Так как на каждую молекулу сернистой кислоты приходятся два атома кислорода, то для вычисления массы кислорода нужно умножить количество молей на количество атомов кислорода в одной молекуле:
Масса кислорода = количество молей * количество атомов кислорода * молекулярная масса одного атома кислорода
Масса кислорода = 2.342 моль * 2 * (15.9994 г/моль) ≈ 62.6322 г
4. Ответ округляем до целых:
Масса кислорода ≈ 63 г
Таким образом, в порции сернистой кислоты массой 150 г содержится примерно 63 г кислорода.
Добрый день! Давайте разберемся, какие из приведенных веществ могут выступать в роли восстановителей, окислителей или иметь двойственностью.
1. Cr2O₇²⁻ (дихромат ион)
- Это вещество может выступать в роли окислителя, так как содержит ион кислорода (O) с отрицательным зарядом. Окислитель - это вещество, способное принять электроны от другого вещества и при этом само уменьшить свою степень окисления (увеличить значение отрицательного заряда или уменьшить значение положительного заряда).
- Данное вещество может также иметь двойственностью, так как содержит ионы хрома с разными степенями окисления: Cr в состоянии +6 и Cr в состоянии +3. Вещество с двойственностью может выступать в качестве окислителя в одном случае и восстановителя в другом случае.
2. CrO₂⁻ (хромат ион)
- Это вещество также может выступать в роли окислителя, так как содержит ион кислорода (O) с отрицательным зарядом. Окислитель - это вещество, способное принять электроны от другого вещества и при этом само уменьшить свою степень окисления.
- При этом, CrO₂⁻ не имеет возможности выступать в роли восстановителя, так как содержит ион хрома (Cr) только с одной степенью окисления (+6).
3. Cr³⁺ (ион хрома с трехвалентным зарядом)
- Это вещество может выступать в роли восстановителя, так как в данном ионе хром имеет степень окисления +3, что означает, что он имеет возможность передавать электроны другим веществам и увеличивать свою степень окисления.
4. Cr²⁺ (ион хрома с двухвалентным зарядом)
- Это вещество может выступать и в роли восстановителя, и в роли окислителя, так как содержит ион хрома (Cr) с двумя степенями окисления (+6 и +2). В редокс-реакциях он может передавать электроны другим веществам и увеличивать или уменьшать свою степень окисления в зависимости от условий реакции.
Таким образом, из приведенных веществ Cr2O₇²⁻ и Cr³⁺ могут выступать в роли окислителей, Cr³⁺ может выступать в роли восстановителя, а CrO₂⁻ и Cr²⁺ могут иметь двойственностью и выступать как окислители или восстановители в зависимости от условий реакции.
