Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями
Объяснение:
Соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:
NaCl = Na+ + Cl−
Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.
Соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* NaHCO3.
Осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (II) — минерал малахит (CuOH)2CO3.
Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO4)2
Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.
Химические свойства:
Соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓
Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
или выделяется газ:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ (при нагревании)
Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.
Это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.
**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.
При сокращении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие растягиваются, т.е. осуществляется вдох.
Выдох:
При расслаблении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие сжимаются, т.е. происходит выдох
Фотосинтез:
1. Кислород выделяется. Это происходит в световую фазу в момент гидролиза. Кислород является побочным продуктом.
2. Углекислый газ используется. Затем идут не химические реакции, цикл Кальвина, где идет увел. углеродных цепей.
3. Органические вещества образуются, опять же цикл Кальвина тому подтверждение. Образуются как моносахариды, так и полисахариды.
4. В световой фазе из АДФ образуется АТФ, но в итоге АТФ тратится на процессы образования органических веществ. Так что АТФ в данном случае тратится.
5. Процесс происходит в хлоропластах, в световой фазе на граны хлорофилла падает свет, заставляя возбудиться его и отдать электрон, который далее будет учавствовать в гидролизе воды и образовании АТФ. Далее водород подхватит спец.белок НАДФ, далее перенесет его в строму для участия в процессах образования орган.веществ.
Дыхание:
1. Кислород поглащается для окислительных процессов.
2. Углекислый газ выделяется в процессе аэробного дыхания, где является конечным продуктом.
3. Органические вещества тратятся, где далее будут формироваться снова, но только нужные организму, либо будет браться их часть, а другая часть будет выходить из организма как побочный продукт.
4. Энергия накапливается, в анаэробном - 2 АТФ, у аэробных 36 на уровне (38 общее).
5. Процессы происходят в живых клетках, в мезосомах. Анаэробное в кристах, аэробное - в матриксе
Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями
Объяснение:
Соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:
NaCl = Na+ + Cl−
Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.
Соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* NaHCO3.
Осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (II) — минерал малахит (CuOH)2CO3.
Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO4)2
Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.
Химические свойства:
Соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓
Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
или выделяется газ:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ (при нагревании)
Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.
Это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.
**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.
Вдох:
При сокращении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие растягиваются, т.е. осуществляется вдох.
Выдох:
При расслаблении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие сжимаются, т.е. происходит выдох
Фотосинтез:
1. Кислород выделяется. Это происходит в световую фазу в момент гидролиза. Кислород является побочным продуктом.
2. Углекислый газ используется. Затем идут не химические реакции, цикл Кальвина, где идет увел. углеродных цепей.
3. Органические вещества образуются, опять же цикл Кальвина тому подтверждение. Образуются как моносахариды, так и полисахариды.
4. В световой фазе из АДФ образуется АТФ, но в итоге АТФ тратится на процессы образования органических веществ. Так что АТФ в данном случае тратится.
5. Процесс происходит в хлоропластах, в световой фазе на граны хлорофилла падает свет, заставляя возбудиться его и отдать электрон, который далее будет учавствовать в гидролизе воды и образовании АТФ. Далее водород подхватит спец.белок НАДФ, далее перенесет его в строму для участия в процессах образования орган.веществ.
Дыхание:
1. Кислород поглащается для окислительных процессов.
2. Углекислый газ выделяется в процессе аэробного дыхания, где является конечным продуктом.
3. Органические вещества тратятся, где далее будут формироваться снова, но только нужные организму, либо будет браться их часть, а другая часть будет выходить из организма как побочный продукт.
4. Энергия накапливается, в анаэробном - 2 АТФ, у аэробных 36 на уровне (38 общее).
5. Процессы происходят в живых клетках, в мезосомах. Анаэробное в кристах, аэробное - в матриксе