официальная версия Наполеон умер от рака желудка спустя 140 лет ученые пришли к выводу что скорее всего он был отравлен ядовитыми соединения элемента их вероятно Наполеона длительное время Подмосковье в 1920 x 2 o3 в малых дозах задания дайте характеристику этому элементу по его положению в периодической системе химических элементов найдите информацию об этимологии названия данного элемента
Давайте разберем каждое действие по порядку и напишем уравнения реакций.
1. Взаимодействие хлора и натрия:
Cl2 + 2Na -> 2NaCl
2. Нагревание получившегося хлорида натрия с концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
3. Растворение выделившегося газа в воде:
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
4. Добавление сульфида алюминия в полученный раствор:
Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
5. Выделение полученной соли:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
6. Добавление полученной соли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата натрия:
Al2(SO4)3 + 3H2SO4 + 2KMnO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 6H2O + Al2(SO4)3
7. Выделение желто-зеленого газа:
2KMnO4 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5O2
Итак, уравнения реакций выглядят следующим образом:
1. Cl2 + 2Na -> 2NaCl
2. 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
3. HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
4. Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
5. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
6. Al2(SO4)3 + 3H2SO4 + 2KMnO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 6H2O + Al2(SO4)3
7. 2KMnO4 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5O2
Надеюсь, мои объяснения и уравнения помогли вам понять задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, я буду рад помочь!
1. N2O (диоксид азота):
Для рассчета массовой доли азота в N2O, нам нужно определить молекулярный вес этого соединения. Молекулярный вес N2O равен 44 г/моль, так как 2 атома азота имеют молекулярный вес 28 г/моль, а атом кислорода - 16 г/моль.
Для расчета массовой доли азота в N2O мы должны знать массу азота в соединении. В данном случае, все атомы в N2O являются азотом.
Массовая доля азота в N2O = (масса азота / молекулярный вес N2O) * 100%
= (2 * 28 г / 44 г/моль) * 100%
= (56 г / 44 г/моль) * 100%
≈ 127%
2. N2O4 (тетраоксид динитрогена):
Для рассчета массовой доли азота в N2O4, мы процедируем аналогично предыдущему случаю.
Молекулярный вес N2O4 равен 92 г/моль, так как 2 атома азота имеют молекулярный вес 28 г/моль, а 4 атома кислорода - 64 г/моль.
Массовая доля азота в N2O4 = (масса азота / молекулярный вес N2O4) * 100%
= (2 * 28 г / 92 г/моль) * 100%
= (56 г / 92 г/моль) * 100%
≈ 60.87%
3. Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)):
Для расчета массовой доли азота в Cu(NO3)2, мы должны посчитать массу азота, деленную на молекулярный вес Cu(NO3)2.
Молекулярный вес Cu(NO3)2 равен 187 г/моль, так как масса меди - 63.55 г/моль, а масса азота и кислорода равна 14.01 г/моль и 16 г/моль соответственно.
Массовая доля азота в Cu(NO3)2 = (масса азота / молекулярный вес Cu(NO3)2) * 100%
= (2 * 14.01 г / 187 г/моль)) * 100%
≈ 15.01%
4. NH4NO3 (нитрат аммония):
Аналогично, массовая доля азота в NH4NO3 равна:
Молекулярный вес NH4NO3 равен 80 г/моль, так как масса азота - 14.01 г/моль, а масса водорода - 1.01 г/моль и масса кислорода - 16 г/моль.
Массовая доля азота в NH4NO3 = (масса азота / молекулярный вес NH4NO3) * 100%
= (14.01 г / 80 г/моль) * 100%
= 17.51%
5. Fe(NO3)3 (нитрат железа(III)):
Массовая доля азота в Fe(NO3)3:
Молекулярный вес Fe(NO3)3 равен 241.86 г/моль, так как масса железа - 55.84 г/моль, а масса азота и кислорода - 14.01 г/моль и 16 г/моль соответственно.
Массовая доля азота в Fe(NO3)3 = (масса азота / молекулярный вес Fe(NO3)3) * 100%
= (3 * 14.01 г / 241.86 г/моль) * 100%
= 13.77%
Таким образом, наибольшая массовая доля азота в представленных соединениях содержится в N2O (около 127%).