При комнатной температуре вода реагирует с активными металлами с образованием щелочей и водорода:
2Na+2H2O=2NaOH+H2,
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2.
При нагревании вода вступает в реакции с менее активными металлами, расположенными в ряду активности до водорода. При этом образуются оксиды и водород:
3Fe+4H2O=tFe3O4+4H2.
Вода может реагировать с некоторыми неметаллами. Так, вода загорается в атмосфере фтора:
2F2+2H2O=4HF+O2.
При высокой температуре происходит её взаимодействие с углём:
C+H2O=tCO+H2.
Взаимодействие со сложными веществами
Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей:
Na2O+H2O=2NaOH.
Вода реагирует с кислотными оксидами (кроме оксида кремния). При этом образуются кислоты:
SO3+H2O=H2SO4.
Некоторые неорганические и многие органические вещества подвергаются гидролизу (разложению водой).
Необратимый гидролиз характерен для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S.
Гидролиз белков, жиров и углеводов происходит в органах пищеварения животных и является неотъемлемой частью обмена веществ в живых организмах.
Вода может присоединяться к некоторым веществам. Такой процесс называется гидратацией.
В результате гидратации многих солей образуются их кристаллогидраты:
CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O.
Одна из важнейших реакций с участием воды — фотосинтез:
1 реакция, вещества: ( уравнено)
HCl - хлорводородная кислота, или соляная кислота
NAOH - гидроксид натрия, щелочь
NACl - хлорид натрия
H2O -вода
2 реакция : ( доп. коэффициенты у азотной кислоты и воды)
2HNO3 - азотная кислота
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Ca(NO3)2 - нитрат кальция
2H2O -вода
3 реакция:(доп. коэффициенты у воды, волорода)
2H2O -вода
2H2 - водород
O2 - кислород
4 реакция:( уравнено)
SO2 - оксид серы
H2O -вода
H2SO3 - сернистая кислота
5 реакция:( доп. коэффициенты у щелочи и воды)
3NAOH - гидроксид натрия, щелочь
H3PO4 - ортофосфорная кислота
Na3PO4 - ортофосфат натрия
3H2O -вода
ответ
Объяснение:
При комнатной температуре вода реагирует с активными металлами с образованием щелочей и водорода:
2Na+2H2O=2NaOH+H2,
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2.
При нагревании вода вступает в реакции с менее активными металлами, расположенными в ряду активности до водорода. При этом образуются оксиды и водород:
3Fe+4H2O=tFe3O4+4H2.
Вода может реагировать с некоторыми неметаллами. Так, вода загорается в атмосфере фтора:
2F2+2H2O=4HF+O2.
При высокой температуре происходит её взаимодействие с углём:
C+H2O=tCO+H2.
Взаимодействие со сложными веществами
Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей:
Na2O+H2O=2NaOH.
Вода реагирует с кислотными оксидами (кроме оксида кремния). При этом образуются кислоты:
SO3+H2O=H2SO4.
Некоторые неорганические и многие органические вещества подвергаются гидролизу (разложению водой).
Необратимый гидролиз характерен для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S.
Гидролиз белков, жиров и углеводов происходит в органах пищеварения животных и является неотъемлемой частью обмена веществ в живых организмах.
Вода может присоединяться к некоторым веществам. Такой процесс называется гидратацией.
В результате гидратации многих солей образуются их кристаллогидраты:
CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O.
Одна из важнейших реакций с участием воды — фотосинтез:
6CO2+6H2O−→−−−−−−свет,хлорофиллC6H12O6+6O2−Q.
Разложение воды (электролиз)
2H2O=эл. ток2H2+O2.