Огромная с объяснениями. кто решит , свяжусь с дальнейшей уже лично и не за просто так
а1. фактор, не влияющий на скорость реакции:
1) давление 2) катализатор 3) концентрация 4) форма сосуда, в котором протекает реакция
а2. фактор, влияющий на смещение равновесия:
1) катализатор 2) концентрация 3) тип связи4) природа реагирующих веществ
а3. с увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой сh4(г)+2o2(г)=co2(г)+ 2h2o(г)
1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза
а4. с увеличениемдавления в 4раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2со(г)+o2(г)↔2сo2(г), увеличитсяв:
1) 4раза 2) 16раз 3) 64раза4) 128раз
а5. при повышении температуры на 20°с(температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличится в:
1) 3 раза2) 9 раз3) 27 раз4) 81 раз
а6. с увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой сo2(г)+с(г)↔2сo(г)–q
1) не изменится 2) сместится в сторону продуктов реакции 3) сместится в сторону исходных веществ
а7. для смещения равновесия обратимой реакции 2nо(г)+о2(г)↔2nо2(г)+q в сторону исходных вещество необходимо:
1) увеличить концентрацию nо2
2) понизитьтемпературу 3) повысить давление
а8. максимальная скорость реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) bacl2(т) + h2so4 2) bacl2(р-р) + h2so4 3) bao+ h2so4 4) caco3+ h2so4
а9. понижение температурысмещает равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2no(г) + o2(г) ↔ 2no2(г)+ q 2) с2h6(г)↔2c(т)+ 3h2(г)–q 3) 2hbr(г)↔h2(г)+br2(ж)–q 4) 2hi(г)↔h2(г)+i2(т)
а10. скорость реакции, уравнение которой caco3+ 2hcl= cacl2+ co2+ h2o, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05моль/л равна:
1) 2,5моль/(л•с) 2) 0,25моль/(л•с) 3) 0,025моль/(л•с) 4) 0,0025моль/(л•с)
Ca²⁺ + 2NO₃ ⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ +2H⁺ +2NO₃ ⁻
Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
FeCI₂ + MgSiO₃ -Реакция пройдет в две ступени, 1- гидролиз хлорида железа(ll), получится соляная кислота, которая будет взаимодействовать с силикатом магния. Если Вы еще не учили гидролиз то ответьте, что реакция не возможна
FeCI₂ + MgSiO₃ ≠
Если учили гидролиз то реакции будут:
1.
FeCI₂ + 2H-OH ⇔ 2Fe(OH)CI + 2HCI
2.
2HCI + MgSiO₃ = MgCI₂ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2CI ⁻+ MgSiO₃= Mg²⁺ + 2CI ⁻+ H₂SiO₃↓
2H⁺ + MgSiO₃= Mg²⁺ + H₂SiO₃↓
Коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Так, по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). Приведем примеры подобных расчетов.
2. Задача 1
ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
АЛГОРИТМ решения задачи:
1. Составить уравнение реакции
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти х