Охарактеризовать элемент вс порядковый номером 22(титан). свойства. овр уравнять электронным методом, указать окислитель, восстановить, процессы окисления, восстановления.

в периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).

1) а)F, N, Be
   б)Cl, S, Na
   
    а)Rb, Na, Li
    б)Ba, Ca, Be
    
    а)Si, Mg, Ce
    б)F, C, Li
 
    а)Pb, Si, C
    б)Po, S, O
2)а) N₂ ковалентная неполярная , H₂S ковалентная полярная , Ca металлическая, AlCl₃ ионная, MgO ионная
б) PH₃ ковалентная полярная , Al I₃ ионная,O₂ ковалентная неполярная , CaS ионная , Be металлическая
а) Mr(N2)=28  Mr(H2S)=34 Mr(Ca)=40 Mr(AlCl3)=132 Mr(MgO)=40 
б)Mr(PH3)=34 Mr(AlI3)=408 Mr(O2)=32 Mr(CaS)=72 Mr(Be)=9
3)а) S неметалл, C неметалл, Mg металл
б)P неметалл, Be металл, Cl неметалл 
4)а) P 
      Na 
      Si 
      F 
б)S 
H 
K 
F 
а) P- p=14 e=14 n=16  
 Na- p=11 e=11 n=12
Si- p=14 e=14 n=14
F- p=9 e=9 n=10 
б) S-  p=16 e=16 n=16  
H- p=1 e=1 n=0  
K- p=19 e=19 n=10
F- p=9 e=9 n=10