Охарактеризуйте химические элементы литий, бериллий и бор по плану: • Порядковый номер; • Число протонов в ядре атома; • Число энергетических уровней; • Общее число электронов; • Число электронов на внешнем и энергетическом уровне.
их очень много самый это получение спирта химическим образом.
нуклеофильное замещение атомов галогенов на гидроксильную группу в галогенпроизводных.
(гидролиз)
гидратация алкенов (присоединение воды по кратным связям);
синтез спиртов из альдегидов и кетонов;
использование реакции Гриньяра
гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот;
кислотное расщепление эфиров;
окисление алканов и алкенов.
Все эти методы могут быть использованы как в лаборатории, так и в основном промышленном органическом синтезе. К промышленным методам получения спиртов относится также синтез метанола из синтез-газа (CO+H2). Рассмотрим подробнее эти методы.
1. ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ
Первичные алкилгалогениды подвергаются гидролизу под действием водного концентрированного раствора щёлочи при нагревании:
CH3CH2Cl+NaOH+H2O→1000CCH3CH2OH+NaCl
Механизм данной реакции - бимолекулярное нуклеофильное замещение (одностадийный механизм SN2):
Вторичные и первичные галогенпроизводные гидролизуются в воде, а также в таких полярных протонных растворителях, как метиловый или этиловый спирты. Механизм реакции - мономолекулярное нуклеофильное замещение ( двухстадийный механизм SN1):

2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ
Кислотная гидратация алкенов исторически была первым синтетическим методом получения спиртов. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с правилом Марковникова в присутствии катализатора - неорганических кислот, чаще всего H2SO4 конц.:
CH3−CH=CH2+HOH→t0C,H2SO4CH3−CH(OH)−CH3
В результате данной реакции образуются вторичный спирт 2-пропанол или пропанол-2.
3. СИНТЕЗ СПИРТОВ ИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ
Для получения спиртов из карбонильных соединений используется реакция восстановления. Восстановление можно проводить с каталитического гидрирования карбонильной группы

где [H]: H2/кат., кат. – Ni, Pt, Pd и др.
Также восстановление можно проводить при действии на альдегиды и кетоны различными восстановителями - донорами гидрид анионов, например:LiAlH4, NaBH4 и др. Механизм восстановления карбонильных соединений комплексными гидридами металлов представлен на схеме, и включает нуклеофильную атаку карбонильной группы гидрид-анионом. При последующем гидролизе образуется спирт:

Еще одним методом синтеза первичных спиртов из альдегидов является реакция Канниццаро, которая представляет собой оксилительно-восстановительную реакцию диспропорционирования альдегидов в первичные спирты и карбоновые кислоты под действием оснований, например концентрированного раствора NaOH:
2R−CHO→NaOHR−CH2−OH+R−COONa
4. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот протекает как в кислой, так и в щелочной среде (водные или спиртовые растворы NaOH, КОН, а также
Поширення в природі. Оксиген — найпоширеніший хімічний елемент на Землі. Масова частка його в оболонці Землі (в атмосфері, гідросфері, літосфері) становить близько 52 %. У зв'язаному стані, тобто як хімічний елемент, Оксиген входить до складу води, піску, глини, гірських порід і мінералів. Він є у складі всіх речовин, з яких побудовані живі організми. Зокрема в організмі людини на вміст Оксигену припадає майже 65 %. У вільному стані, тобто як проста речовина, кисень О2 є у повітрі. Масова частка його — 23 %, об'ємна — 21 %. Кисень міститься також у природних водах. Біохімічне очищення річкової та морської води відбувається за до розчиненого у воді кисню. У природі кисень відіграє особливу роль. Він виступає одночасно і як будівельник, і як руйнівник. Окиснюючи органічні речовини, кисень підтримує дихання, отже, й життя. Енергія, що при цьому вивільнюється, забезпечує життєдіяльність організмів. Проте за участю кисню в природі постійно відбуваються й руйнівні процеси: іржавіння металів, тління й горіння речовин, гниття рослинних і тваринних решток. Що ж собою являє кисень? Щоб дізнатися про це, треба його добути. Уважно стеж за демонстрацією дослідів дадуть змогу зробити висновок про деякі фізичні властивості кисню.
их очень много самый это получение спирта химическим образом.
нуклеофильное замещение атомов галогенов на гидроксильную группу в галогенпроизводных.
(гидролиз)
гидратация алкенов (присоединение воды по кратным связям);
синтез спиртов из альдегидов и кетонов;
использование реакции Гриньяра
гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот;
кислотное расщепление эфиров;
окисление алканов и алкенов.
Все эти методы могут быть использованы как в лаборатории, так и в основном промышленном органическом синтезе. К промышленным методам получения спиртов относится также синтез метанола из синтез-газа (CO+H2). Рассмотрим подробнее эти методы.
1. ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ
Первичные алкилгалогениды подвергаются гидролизу под действием водного концентрированного раствора щёлочи при нагревании:
CH3CH2Cl+NaOH+H2O→1000CCH3CH2OH+NaCl
Механизм данной реакции - бимолекулярное нуклеофильное замещение (одностадийный механизм SN2):
Вторичные и первичные галогенпроизводные гидролизуются в воде, а также в таких полярных протонных растворителях, как метиловый или этиловый спирты. Механизм реакции - мономолекулярное нуклеофильное замещение ( двухстадийный механизм SN1):

2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ
Кислотная гидратация алкенов исторически была первым синтетическим методом получения спиртов. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с правилом Марковникова в присутствии катализатора - неорганических кислот, чаще всего H2SO4 конц.:
CH3−CH=CH2+HOH→t0C,H2SO4CH3−CH(OH)−CH3
В результате данной реакции образуются вторичный спирт 2-пропанол или пропанол-2.
3. СИНТЕЗ СПИРТОВ ИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ
Для получения спиртов из карбонильных соединений используется реакция восстановления. Восстановление можно проводить с каталитического гидрирования карбонильной группы

где [H]: H2/кат., кат. – Ni, Pt, Pd и др.
Также восстановление можно проводить при действии на альдегиды и кетоны различными восстановителями - донорами гидрид анионов, например:LiAlH4, NaBH4 и др. Механизм восстановления карбонильных соединений комплексными гидридами металлов представлен на схеме, и включает нуклеофильную атаку карбонильной группы гидрид-анионом. При последующем гидролизе образуется спирт:

Еще одним методом синтеза первичных спиртов из альдегидов является реакция Канниццаро, которая представляет собой оксилительно-восстановительную реакцию диспропорционирования альдегидов в первичные спирты и карбоновые кислоты под действием оснований, например концентрированного раствора NaOH:
2R−CHO→NaOHR−CH2−OH+R−COONa
4. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот протекает как в кислой, так и в щелочной среде (водные или спиртовые растворы NaOH, КОН, а также
У вільному стані, тобто як проста речовина, кисень О2 є у повітрі. Масова частка його — 23 %, об'ємна — 21 %. Кисень міститься також у природних водах. Біохімічне очищення річкової та морської води відбувається за до розчиненого у воді кисню.
У природі кисень відіграє особливу роль. Він виступає одночасно і як будівельник, і як руйнівник. Окиснюючи органічні речовини, кисень підтримує дихання, отже, й життя. Енергія, що при цьому вивільнюється, забезпечує життєдіяльність організмів. Проте за участю кисню в природі постійно відбуваються й руйнівні процеси: іржавіння металів, тління й горіння речовин, гниття рослинних і тваринних решток.
Що ж собою являє кисень? Щоб дізнатися про це, треба його добути. Уважно стеж за демонстрацією дослідів дадуть змогу зробити висновок про деякі фізичні властивості кисню.