Охарактеризуйте промышленные и лабораторные получения алкенов.напишите уравнение реакции дегидрирования алканов с использованием общих формул

Дано:m(P) = 62г
Найти:m(P2O5) = x г.V (O2) = y л
Решение:составляем уравнение реакции:
      62                       у л                         х г   
      4P            +       5O2            =        2P2O54М:
     4*31=              5VA: 5*22.4=        2М: 2(31*2+16*5)=124г/моль            
    112л/моль          284 г/моль 
Можем составить две пропорции:
1) с Х г для нахождения массы оксида фосфора
62 г*284г/моль = 17.75 г 124 г/моль 
2) с У л для нахождения объема кислорода
7,75 г * 112 л/моль = 7 л 124 г/моль
ответ: m(P2O5) = 17.75 г; V(O2) = 7л 

Из исходной смеси с аммиачным раствором реагирует только альдегид.
Уравнение:
CH₃COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CH₃COOH + 2Ag + 4NH₃ + 2H₂O
В осадок, ясен пень, выпадет серебро. Работаем с уравнением:
Ag - серебра в исходной системе не было, и в ходе реакции оно образуется:
0 + Δχ*M*коэфф. = 64,8г, M - молярная масса
Δχ*108 г/моль*2 = 64,8 г
Δχ = 64,8г/216г/моль = 0,3 моль
По альдегид - альдегид в исходной системе был, в ходе реакции расходуется.
m - Δχ*M*коэфф. = 0
m - 0.3 моль*44 г/моль*1 = 0
m = 13,2 г
m(спирта) = 22,4 г - 13,2 г = 9,2 г
w(спирта) = m(спирта)/m(смеси) * 100% = 9,2г/22,4г * 100% = 41%
ответ: ...