Окислительные и восстановительные свойства простых и сложных веществ

2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок)
Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3
3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4
далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария.
Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4
Ba+H2S=BaS+H2
BaS=Ba+S
S+О2=SO2
снова реакция в две стадии:
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

     20 г                                                                   Х г
    ZnSO4      +      2 Na      ->      Na2SO4     +      Zn
n=1 моль                                                                n=1 моль
М = 161 г/моль                                                       М = 65 г/моль
m=161 г                                                                  m=65 г

20 г ZnSO4   -   Х г Zn
161 г ZnSO4  -  65 г Zn
m(Zn) = 20 * 65 / 161 = 8,07 г

2)    Mr(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 = 152
    W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(FeSO4)  *100% = 56 *1 / 152  *100% =37%
    W(S) = Ar(S) * n / Mr(FeSO4)  *100% = 32 *1 / 152 *100% = 21%
    W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeSO4)  *100% = 16*4 / 152  *100% = 42%
  
Mr(FeCl3) = 56 + 35*3 = 161
W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(FeCl3)  *100% = 56 * 1 / 161  *100% =35%
W(Cl) = Ar(Cl) * n / Mr(FeCl3)  *100% = 35*3 / 161  *100% = 65%
Больше железа в FeSO4