Оксид алюминия массой 30,6 г прореагировал с избытком серной кислоты. Определите: а) массу образовавшейся соли,
б) массу прореагировавшей серной кислоты,
в) количество вещества образовавшейся воды.
лучшие отзывы за правильный ответ
СПАМ-БАН​

Название чем основан смесей1. ОТСТАИВАНИЕб) твёрдые вещества нерастворимые в воде с различной плотностьюЖелезо с серой2. ДЕЙСТВИЕ МАГНИТОМ-Одно из веществ смеси притягиваться магнитомЖелезо с серой Второй ряд. Нам была предложена смесь песка с водой. Это неоднородная смесь. Мы разделили её фильтрованием.Название чем основан смесей3. ФИЛЬТРИРОВАНИЕ- Отделение жидкости от твёрдых нерастворимых в ней примесей; молекулы жидкости проходят через поры фильтра, а крупные частицы примесей задерживаются.Речной песок с водой Третий ряд. Нам был предложен раствор соли в воде. Это однородная смесь. Мы разделили её выпариванием. (Найдите таблицу разделения однородных смесей» в рабочих картах.)Название чем основан смесей1.Выпаривание- Выделение твердого растворимого вещества из раствора, при нагревании вода испаряется, а кристаллы твёрдого вещества остаются.Соль с водой

1) Дано:
m (S) = 6,4 г
Найти: V (SO2)
Решение:
6,4 г          х л         
S +  O2 = SO2
32 г           22,4 л

6,4 г ---    х л
32 г --- 22,4 л
х г = 6,4 г ∙ 22,4 л \ 32 г = 4,48 л
ответ: m (SO2) = 4,48 л  

2) Дано:
m (CuSO4) = 8 г
w р-ра(H2SO4) = 60%
Найти: mр-ра (H2SO4)
Решение:
            хг             8 г       
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
            98 г         160 г

 х г ---    8 г
98 г --- 160 г
х г = 98 г ∙ 8 г \ 160 г = 4,9 г
m р-ра(H2SO4) = m(р.в.) ∙ 100%\  w(р-ра)  = 4,9 г ∙ 100%\60% = 8 г  
ответ: m (H2SO4) = 8 г

3) Дано:
m р-ра(CuSO4) = 80 г
w р-ра(CuSO4) = 30%
Найти: m (Cu(OH)2)
Решение:
m(CuSO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% = 80 г ∙ 30%\ 100% = 24 г     
24 г                     х г
CuSO4+ 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4     
160 г                   98 г  

24 г ---    х г
160 г --- 98 г
х г = 98 г ∙ 24 г \ 160 г = 14,7 г
ответ: m (Cu(OH)2) = 14,7 г