Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 18,6 г фосфора, растворён в 100 мл раствора гидроксида натрия (пл. 1,2, массовая доля щёлочи 20%). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе

1. Добавим к растворам щелочь, например NaOH. В пробирке, где хлорид аммония, образуется аммиак - газ с резким запахом.

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

2. Добавим к растворам соль серебра, например AgNO3. В пробирке, где хлорид бария, образуется осадок белого цвета - хлорид серебра (I).

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba(NO3)2

Ba 2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba 2+ + 2NO3 -

2Ag+ + 2Cl- = AgCl(осадок, стрелка вниз)

3. Добавим к рпробиркам раствор аммиака . В результате выпадает  полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4Cl

Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+ + 3Cl-

Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+

1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи

NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3

NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

Объяснение: