Оксид хрома (VI) CrO3 количеством вещества 0,5 моль взаимодействует с раствором гидроксида калия. Определите массу щелочи, которая вступила в реакцию. CrO3 + KOH → K2CrO4 + H2O
.​

2- метилпентаноат кальция

Ca (CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH(CH₃) - COO)₂  или Ca(C₅H₁₁COO)₂

                                     CH₃  O
                                     |        ||
Ca (CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH - C - O)₂ 


хлористый бутирил  /хлорангидрид бутириновой (масляной) кислоты/

CH₃ - CH₂ - CH₂ - COCl

                              O
                              ||
CH₃ - CH₂ - CH₂ - C - Cl


3,3 диметилпентаноат алюминия 

Al (CH₃ - CH₂ - C(CH₃)₂ - CH₂ - COO)₃  или Al(C₆H₁₃COO)₃

                         CH₃
                          |
Al (CH₃ - CH₂ - C - CH₂ - COO)₃  
                          |
                         CH₃


амид пентановой кислоты (пентанамид)

                                        O
                                        ||
CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - С - NH₂

пропилпропаноат   /пропиловый эфир пропионовой (пропановой) кислоты/

                                    O
                                    ||
CH₃ - CH₂ - CH₂ - O - C - CH₂ - CH₃


метиловый эфир муравьиной кислоты  /метилформиат, метилметаноат/

                O
                ||
CH₃ - O - C - H

Ag₂S ⇔ 2 Ag⁺ + S²⁻  Ks = [Ag⁺]² [S²⁻]
BaSO₄ ⇔ Ba²⁺ + SO₄²⁻  Ks = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]
Sb(OH)₃ ⇔ Sb³⁺ + 3 OH⁻  Ks = [Sb³⁺] [OH⁻]³

Ag₂CrO₄²⁻ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻  Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = 1,1•10⁻¹²
По уравнению концентрация ионов серебра в два раза выше концентрации хромат-ионов: [Ag⁺] = 2*[ CrO₄²⁻].
Подставляем это значение [Ag⁺] в выражение для константы растворимости:
Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = (2*[CrO₄²⁻])² [ CrO₄²⁻] = 4*[CrO₄²⁻] ³
Отсюда [CrO₄²⁻] = ∛(Ks/4) = ∛(1,1*10⁻¹²/4) = 6,50*10⁻⁵ моль/л
[Ag⁺] = 2*[CrO₄²⁻] = 2* 6,50*10⁻⁵ = 1.30*10⁻⁴ моль/л