Оксид меди (I) нагрели в избытке кислорода. Продукт реакции
растворили в серной кислоте. При нейтрализации раствора
гидроксидом калия образуется осадок голубого цвета. Осадок
отфильтровали и растворили в соляной кислоте. Запишите
уравнения описанных реакций.
Перед тем, как перейти к написанию уравнений реакций, давайте разберемся, что происходит на каждом этапе и какие реакции происходят.
1. "Оксид меди (I) нагрели в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в серной кислоте."
Первый этап - нагревание оксида меди (I) в избытке кислорода. Такая реакция называется окислительным восстановлением. Результатом этой реакции будет образование оксида меди (II), т.е. CuO.
Уравнение реакции: 2Cu2O + O2 -> 4CuO
Полученный продукт, оксид меди (II), растворяют в серной кислоте.
Уравнение реакции: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
2. "При нейтрализации раствора гидроксидом калия образуется осадок голубого цвета."
На данном этапе мы добавляем водный раствор гидроксида калия к полученному раствору медного соединения (CuSO4). В результате происходит реакция образования осадка голубого цвета, который является гидроксидом меди (II).
Уравнение реакции: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4
3. "Осадок отфильтровали и растворили в соляной кислоте."
На этом этапе осадок гидроксида меди (II) отделяют от раствора, используя фильтрацию. Затем этот осадок растворяют в соляной кислоте.
Уравнение реакции: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
В итоге, у нас получаются следующие уравнения реакций:
1. Оксидация меди (I): 2Cu2O + O2 -> 4CuO
2. Растворение в серной кислоте: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
3. Нейтрализация гидроксида меди (II): CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4
4. Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
Надеюсь, что данное объяснение и уравнения реакций стали понятными. Если у вас возникнут дополнительные вопросы – с удовольствием помогу!