Оксид неметалла массой 9,60 г добавили к 140,4 г 10%-го раствора гидроксида
натрия. В результате реакции образовался раствор с массовой долей соли 11,36%.
Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

Возьмем для примера СаО
Чтоб узнать его молекулярную массу, нам необходимо атомной массе элемента Са + атомную массу элемента.
Пользуясь периодической системой химических элементов, мы узнаем, что Ar(Ca) = 40, a Ar(O)=16
Тогда Mr(CaO)= Ar(Ca) + Ar(O)= 40+16=56
Возьмем соединение посложнее.
Сa(PO4)2
чтобы было понятнее, разберу по количественному составу.
В соединении Сa3(PO4)2 мы имеем
Три атома кальция - Са3
Два атома фосфора - Р2
Восемь атомов оксигена - О8
Тогда
Mr(Сa3(PO4)2)= Ar(Ca)*3 + Ar(P)*2 + Ar(O)*8= 40*3 + 31*2 + 16*8= 120 + 62 + 128 = 310
Надеюсь, понятно объяснила)

Відповідь:

Свойство                                                        Приминение

1.Не подерживает горение                1. Тушение пожаров(огнетушители)

2.При сильном охлаждении               2. "Сухой лед" в медицине в пищевой                                                                                        

переходит в твердое  состояние          промышленности.

минуя жидкое

3.Растворим в воде                               3. Газированные напитки и т. д.

4.Взаимодействует со щелочами        4. Получение соды

Пояснення: