оксид невідомого елемента має масу 408 г та кількість молекул 24.08×10². Необхідно визначити елемент якщо відомо, що елемент відноситься до 3 групи головної підгрупи

                          0,04моль            0,02моль

                            6,56г

3СaCl2   +   2Na3PO4     =    Ca3(PO4)2  +   6NaCl

                        2 молль            1 моль

масса фосфата в растворе = массоваяя доля * массу раствора = 0,1*65,6 = 6,56г

кол-во фосфата = масса/молярную массу = 6,56 / 164= 0,04моль

по УХР фосфатакальция в 2 раза меньше чем фосфата натрия, следовательгно его кол=во = 0,04/2=0,02моль

масса фосфата кальция = кол-во вещества* молярную массу = 0,02моль * 310 г/моль =6,2г

   5.6г             12.6г

KOH + HNO3 =  KNO3  + H2O

одномолярные отношения

Т,к даны массы двух веществ вступающих в реакцию - то избыток и недостаток надо расчитать

кол-во азотной кислоты = масса/молярную = 12,6/63=0,2моль

кол-во щелочи = масса/молярную = 5,6/56=0,1моль

по УХР кол-во щелочи = кол-ву кислоты, отсюда кимлота в избытке, расчет по недостатку - KOH

т.к. отношения одномолряные то кол-во нитрата = кол-ву щелочи = 0,1моль

масса нитрата = кол-во * молярную массу=0,1*101=10,1г

после реакции в раствоер присутствуют нитрат - 10,1г, азотная кислота - 0,1моль - 6,3г и вода(раствор и продукт реакции)