Кислоты Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет. Кислоты взаимодействуют металлами, стоящими в ряду актиности металлов до водорода с вытеснением водорода: H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂, а в ряду после водорода водород не выделяется :
Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O
3 Cu + 8HNO₃(разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Кислоты взаимодействуют оксидами металлов: H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O Кислоты взаимодействуют с основаниями: HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O Кислоты взаимодействуют с солями тогда, если соль образована более слабой кислот: H₂SO₄ + Na₂CO₃=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂0 Основания: Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый); Основания- щелочи взаимодействуют: с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H₂O с кислотными оксидами 2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+H₂O с амфотерными гидроксидами 2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄] солями 2NaOH + ZnSО₄= Na₂SO₄ + Zn(OH)₂ Не растворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O Соли: Соли взаимодействуют с кислотами: 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O Соли взаимодействуют: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂SO₄ Соли взаимодействуют друг с другом: AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ Соли взаимодействуют с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
2HOH→2OH- + H2
2) Fe+ Br2→ FeBr2- полная диссоциация (ничего не останется)
3) Mn+ Cl2→ MnCl2- полная диссоциация
4) NH3+ HCl→ NH4Cl
NH3+ H+ → NH4+
5) CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+H2O
CuO+ 2H+→ Cu+ + HOH
6) Zn+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Zn+ H2
2CH3COOH→ 2CH3COO- + H2
7) K2SO4+ H2SO4→ 2KHSO4
SO4(2-)+ 2H+ + SO4(2-)→ 2HSO4-
8) Cu+Br2→ CuBr2-полная диссоциация
9)Mn+H2SiO3→ MnSiO3+H2
Мn + H2SiO3→ Mn(2+) + SiO3(2-) + H2
10) Mg+H2SO4→MgSO4+H2
2H+ + SO4(2-)→ H2+ SO4(2-)
11)NH3+H2O→NH4OH
NH3+ HOH→ NH4OH
12) Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2H+ + SO4→ SO4(2-) + H2
13) Sr+2HNO2→Sr(NO2)2+H2
2HNO2→ NO2- + H2
15) Cu+Ag2SO4→CuSO4+ 2Ag
Ag2SO4 → SO4(2-) + 2Ag
Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.
Кислоты взаимодействуют металлами, стоящими в ряду актиности металлов до водорода с вытеснением водорода:
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂, а в ряду после водорода водород не выделяется :
Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O
3 Cu + 8HNO₃(разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Кислоты взаимодействуют оксидами металлов:H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O
Кислоты взаимодействуют с основаниями:
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O
Кислоты взаимодействуют с солями тогда, если соль образована более слабой кислот:
H₂SO₄ + Na₂CO₃=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂0
Основания:
Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый);
Основания- щелочи взаимодействуют:
с кислотами
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
с кислотными оксидами
2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+H₂O
с амфотерными гидроксидами
2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]
солями
2NaOH + ZnSО₄= Na₂SO₄ + Zn(OH)₂
Не растворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
Соли:
Соли взаимодействуют с кислотами:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
Соли взаимодействуют:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
Соли взаимодействуют друг с другом:
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
Соли взаимодействуют с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄