Оксид углерода (четыре) полученный при сжигании бутана объемом при нормальных условиях 560 см^3 пропустили через раствор объемом 26,72 см^3 с массовой долей кидроксида калия 32% (плотность 1,31 г/см^3). определите массовую длю соли в полученном расстворе уравнение реакций всех превращений.

Дано

V(C4H10) = 560 см3

V(р-ра) = 26.72 см^3

w(KOH) = 32% = 0.32

p = 1.32 г / см3

Решение

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

Так как в уравнении все вещества - газы, то справедливо следующее:

V(CO2) = 4V(C4H10) = 560 * 4 = 2240 см3 = 2.24 дм3

m(р-ра) = pV(рр-а) = 1.31 * 26.72 = 35 г

m(KOH) = m(р-ра)w(KOH) = 35 * 0.32 = 11.2 г

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

n(KOH) = 2n(CO2) = 2n(K2CO3)

n(K2CO3) = n(CO2) = 0.1 моль

m(K2CO3) = n(K2CO3)M(K2CO3) = 0.1 * (2 * 39 + 12 + 3 * 16) = 13.8 г

m(CO2) = n(CO2)M(CO2) = 0.1 * (12 + 2 * 16) = 4.4 г

m2(р-ра) = m(р-ра) + m(CO2) = 35 + 4.4 = 39.4 г

w(K2CO3) = m(K2CO3) / m2(р-ра) = 13.8 / 39.4 = 0.35 = 35%

ответ: 35%