Оксид углерода (IV) объемом 784 мл пропущен над раскаленным углем массой 5 г. Продукты реакции использовали для реакции с 44,6 г оксида свинца (II) при нагревании. Какой объем 30%-ного раствора азотной кислоты (пл.1,184) пойдет на растворение продуктов последней реакции?

Физические свойства:

Йод: при н. у. — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. 

Хлор: при н. у.  — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха, ядовит.

Фтор: при н. у. — двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Очень ядовит.
  
Применения:

Хлора: Для обеззараживания воды — «хлорирования», в производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, в металлургии для производства чистых металлов.

Йода:  используют его в основном для изготовления различных лекарственных форм.

Фтора: Фторированные углеводороды применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств, содержащих фтор в структуре.

Несмотря на общность основных химических свойств, отдельные металлы довольно сильно отличаются друг от друга своей химической активностью. Металлическая природа элементов проявляется тем ярче, чем слабее связаны валентные электроны с ядром в атомах элементов. Следовательно, наиболее активными являются металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы, так называемые щелочные и щелочноземельные металлы. По той же причине среди элементов одной группы металлическая природа ярче выражена у тяжелых и слабее у легких элементов.

    При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются.