Оксид железа (II) массой 14,4 г восстановили углем. При этом реакция с выходом 70%. Какое количество моль соляной кислоты потребуется для растворения получившегося железа? ответ запишите с точостью до сотых без слова "моль"

​

Если под воздухом подразумевается Кислоро, то:
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.

Ω(CaCO3)=100-32=68%
m(CaCO3)=200*0.68=136 г
Mr(CaCO3)=100 гр  Mr(CaCl2)=111 гр  Vн(CO2)=22.4 л
136гx=150.96uy=30,464 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2      +   CO2    +    H2O
100г11122.4 л
x=136*111/100=150.96 гр   y=136*22.4/100=30.464
η(CaCl2)=150.96*89/100=134.35 гр  η(CO2)=30.464*89/100=27.1 л
ответ: m(CaCl2)=134.35 гр  V(CO2)=27.1 л

                     27.2 лx=121.43 гр
2)  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
                     22,4 л100 гр
η(CaCO3)=100/121,43*100%=82,35%
ответ: массовая доля выхода продукта реакции составляет 82,35%