1) вообще у железа 2 оксида FeO и Fe₂O₃ изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному. FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств. 2) распознать катионы металлов можно так: катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью: Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок) катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок) катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок) катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок) 3) задача в фото
сахароза, глюкоза, глицерин, этиленгликоль, этанол, NaCl, P2O5, HCl, NH3, H2SO4 (10)
гидрофобные
алканы: гексан, гептан,октан, (3)
полимеры: тефлон (фторопласт), полиэтилен, полипропилен, нейлон, капрон (5),
некоторые растворители:
четыреххлористый углерод CCl₄,сероуглерод CS₂ (2)
амфифильные
соли высших карбоновых (жирных) кислот (входят в состав мыла):
стеарат, пальмитат, лаурат натрия (3)
аминокислоты с гидрофобными радикалами:
валин, лейцин, изолейцин, пролин, метионин, фенилаланин (6)
низшие спирты: метанол, этанол, пропанол (3)
изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному.
FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств.
2) распознать катионы металлов можно так:
катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет
катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью:
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок)
катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок)
катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок)
катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS
Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание)
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок)
3) задача в фото