Оксидное покрытие Fe3O4 получают путем обработки поверхности стали водяным паром. Составьте уравнение реакции. Какие электрохимические процессы будут происходить на
поверхности оксидированной стали при частичном нарушении
оксидной пленки, если оксидное покрытие является катодным?

Отому что за металлические свойства отвечает электроотрицательность. Если атом легко отдаёт электрон - то это металл, если ему предпочтительнее захватить чем отдать - то неметалл. Ну и вот. В периоде количество электронов на внешнем уровне увеличивается. Устойчивые соединения оразуются когда нет частично хзаполненных электронных уровней (то есть либо уровень пустой, либо полностью заполнен) . Пока на внешнем уровне электронов мало - "проще" их отдать кому-то, чем набирать кучу электронов для заполнения уровня - металлические свойства. А если электронов уже дофига и не хватает одного-двух чтоб уровень заполнить - то тут наоборот, проще захватить у кого-то парочку, чем отцеплять все имеющиеся - неметаллические свойства. Это, типа, "на пальцах"

BaO+H2SO4=BaSO4(стрелка вниз)+H2O
BaO2+H2SO4=BaSO4(осадок)+H2O2
3H2O2+2KMnO4=2MnO2+3O2(стрелка вверх)+2KOH+2H2O

По условию задачи m(BaSO4)=46,6гр. (Общая)
По уравнению реакции 3 сказано что выделится газ это кислород:
n(O2)=3,36/22,4=0,15моль
n(H2O2)=n(O2)=0,15моль
n(H2O2)=n(BaO2)=0,15 моль
M(BaO2)=169г/моль
m(BaO2)=m*M=169*0,15=25,3гр.
По второму уравнению реакции n (BaO2)=n(BaSO4)=0,15моль
M(BaSO4)=233г/моль
m(BaSO4)=n*M=233*0,15=34,95г
Общая масса осадка равна 46,6гр
Определяет сколько выпало осадка на BaO
46,6-34,95=11,65гр
Находим n BaSO4 по первому уравнению реакции
n(BaSO4)=m/M=11,65/233=0,05моль
n(BaSO4)=n(BaO)=0,05моль
m(BaO)=n*M=0,05*153г/моль=7,65гр
m(BaO)=7,65гр
m(BaO2)=25,3гр
Общая масса смеси =7,65+25,3=32,95гр
w=m(части)/m(целого)
w(BaO)=7,65/32,95*100=23,3%
w(BaO2)=25,3/32,95*100=76,7%
Принцип решения правильный, решал в дороге проверь математику