ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ.
ТЕМА.ЕСТЕРИ. ЖИРИ.
САМОСТІЙНА РОБОТА.
РІВЕНЬ-1.
1Вкажіть загальну формулу естерів:
А.RCOOH
Б.ROH
В.RCOOR
Г.RCOH
2.Вкажіть назву хімічної реакції, яку можна використати для добування естерів:
А.Гідратації
Б.Полімеризації
В.Етерифікації
Г.Естерифікації
3.Жири належать до:
А.Спиртів
Б .Карбонових кислот
В.Естерів
Г Етерів
РІВЕНЬ-2
4.Серед наведених сполук вкажіть формули естерів:
А.СН 3- СН 2 –СН 2- ОН
Б. СН 3- СОО-С 2 Н 5
В.СН 3 -СН 2 - СН 2 -СООН
Г.СН 3 -СН 2 -СН 2 –СООН
5.Встановіть генетичний ланцюжок добування етанової кислоти
А.СН 3СОН
Б .СаС 2
В.СН 3 -СООН
Г.С 2 Н 2
6.Укажіть послідовність збільшення атомів карбону таких сполуках:
А.Етилпропаноат
Б.Пропілметаноат
В.Метилетаноат
Г.Пропілпропаноат
Рівень -3
7.Установіть відповідність між речовинами та класами органічних сполук:
А.Бутан-2-ол -1.ЖИР
Б Етаналь -2.Альдегід
В.Тристеарин - 3.Багатоатомний спирт
Г.Гліцерол - 4.Одноатомний спирт
8.Установіть відповідність між реакцією та її назвою:
АСН 3 СООС 2 Н 5 +Н 2 О—>СН 3 -СООН +С 2 Н 5 ОН - Етерифікації
Б.С 2 Н 5 СООС 2 Н 5 + NаОН—>С 2 Н5 СООNа +С 2 Н 5 ОН - Водний гідроліз
В.СН 3 СООН + СН 3 ОН—>С Н 3 СООС Н 3 + Н 2 О - Лужний гідроліз
Г.СН 3 ОН +С Н 3 ОН—>СН 3 - О-СН 3 +Н 2 О - Етерифікації
9Установіть відповідність між формулою та назвою:
А.С 3 Н 5 (ОСОС 17 Н 35 ) 3 -Триолеат
Б.С 3 Н 5 (ОСОС Н 33)3 -Тристеарат
В.С 15 Н 31 СООН -Гліцерол
Г.С 3 Н 5 (ОН) 3 - Олеїнова кислота
РІВЕНЬ -4
10.Здійснити перетворення: Гексан-> пропан->трихлорпропан->гліцерол-.триолеат
11.Здійснити перетворення:
Метан—.>Етин ?—>Етанова кислота—>Етилетаноат—>етиловий спирт—>Етен—>CO 2
12.Яка масу гліцеролу утвориться при лужному гідролізі 100г триолеїну, якщо домішок10%.
-7-
ОКСИГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ.
ТЕМА.ВУГЛЕВОДИ.
САМОСТІЙНА РОБОТА.
Рівень-1
1.Глюкоза-це:
А.Альдегідоспирт.
Б.Альдегід
В.Багатоатомний спирт
Г.Одноатомний спирт
2.Укажіть назву речовини, що належить, що належить до полісахаридів:
А.Глюкоза
Б.Фруктоза
В.Крохмаль
Г Сахароза
3.Укажіть ізомер глюкози,що не містить альдегідної групи:
А.Сахароза
Б.Глюкоза
В.Фруктоза
Г.Целюлоза
РІВЕНЬ -2
4Установіть відповідність між реакцією та її назвою:
А. С 6 Н 12 О 6 + О 2 = СО 2 + Н 2 О - Спиртове бродіння
Б. С 6 Н 12 О 6= С 2 Н 5 ОН+СО 2 - Повне окиснення
Г.С 6 Н 12 О 6 = С 3 Н 6 О 3 - Маслянокисле бродіння
В.С 6 Н 12 О 6= С 3 Н 7 СООН + Н 2 +СО 2 -Молочнокисле бродіння
5.Установіть послідовність перетворення моносахариду на карбонову кислоту:
А.С 6 Н 12 О 6
Б.С 2 Н 4 О
В.С 2 Н 6 О
Г.С 2 Н 4 О 2
6.Устанновіть відповідність між речовиною та ознакою якісної реакції реакції
А.Глюкоза - знебарлення бромної води
Б.Етен - виділення срібла
В.Крохмаль -. запах гіркого мигдалю
Г.Бензен - поява синього забарвлення
Рівень 3
7.Вкажіть відповідність між реагентом та продуктом реакції:
А.С 6 Н 12 О 6 - 1.С 2 Н 4 О
Б. С 2 Н 2 - 2.С О 2
В(С 6 Н 10 О 5 )n -. 3.С Н 3 СООNа
Г.СН 3 ООС 2 Н 5 - 4.С 6 Н 12 О 6
8.Вкажіть відповідність між речовиною та реактивом для якісної реакції:
А.Крохмаль - купрум(ІІ) гідроксид
Б.Глюкоза - калій перманганат
В.Етен -спиртовий розчин йоду
Г.Оцтова кислота – індикатор лакмус
9.Здійснити перетворення:
Метаналь –> глюкоза – >етанол –>карбон (IV) оксид – >глюкоза – >глюконова кислот
Рівень -4
10.Сахароза –> ? –> крохмаль –> глюкоза -> ? –> етаналь –> карбон(IV) оксид -> ? - >целюлоза
11.Здійснити перетворення та вказати речовину Х 1 та Х 2 :
Крохмаль -> глюкоза -> Х 1 ->С 2 Н 4 –>Х 2 => етанова кислота
12.Визначте об’єм Аg 2 О, що містить 5% домішок, необхідного для окислення 2моль С 6 Н 12 О 6
лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение:
Поваренная соль как химическое сырьё
При этом определяют вкус 5 %-ного водного раствора соли, запах после растирания 20 г соли в фарфоровой ступке (температура соли—не ниже 15°С), внешний вид соли — визуально осмотром 0,5 кг соли, рассыпанной тонким слоем на чистом листе бумаги или очищенной поверхности. Отклонения массы нетто пачек и пакетов с солью от указанной в маркировке и сопроводительных документах при вероятности 0,95 не должны превышать: ±10 % — при массе от 1 до 5 г включительно; ±7 % — при массе от 5 до 25 г включительно; ±5 % — при массе от 25 до 100 г включительно; ±3 % — при массе свыше 100 г.
Хранят пищевую поваренную соль в закрытых сухих помещениях при относительной влажности воздуха не более 75 %, при различной, но постоянной температуре.
Неупакованную соль разрешается хранить на открытых специально подготовленных площадках, укладывая ее в бугры формы, удобной для хранения и обмера. Вокруг площадки должна быть устроена канава шириной 30 см и глубиной не менее 15 см для отвода атмосферных осадков.
Гарантийный срок хранения установлен лишь для йодированной соли — 6 месяцев со дня выработки.
По истечении этого срока такая соль реализуется как обычная пищевая.
Дефектами соли, возникающими при ее хранении, являются:
слеживание соли в комки или сплошной монолит — основной дефект. При этом кристаллики соли сцепляются слеживанию соли повышенная относительная влажность воздуха при хранении (свыше 75 %), примеси солей кальция и магния, повышенное давление на соль при большой высоте насыпи и крупной упаковке, большие колебания температуры хранения, уменьшение размеров кристаллов соли, особенно менее 1,2 мм.
Обычно слеживание соли начинается уже через 2—3 месяца хранения и в дальнейшем усиливается.
Для уменьшения слеживания в соль добавляют противослеживающие вещества: ферроцианид калия (допущен ГОСТ 13830-84), хлористый алюминий, соду;
увлажнение соли, или «течь», появляющаяся в условиях повышенной влажности воздуха (свыше 75 %), особенно при повышенном содержании примесей — солей магния и кальция;
посторонние привкусы и запахи — вследствие высокого содержания различных примесей (соли магния придают горьковатый вкус, соли кальция — грубоватый, щелочной, соли калия вызывают тошноту и головную боль и т.
д.) или хранения с нарушением правил товарного соседства. Соль с примесями соединений железа имеет желтые или коричневые тона про-горканию жира и появлению ржавых пятен на продукте.
Объяснение: