В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Влад847385
Влад847385
26.03.2021 23:55 •  Химия

Описати приготування 100 г розчину барій хлориду з масовою часткою 5 % із барій хлориду дігідрату (BaCl2·2H2O). Розрахувати молярну концентрацію, молярну концентрацію еквіваленту, моляльність та титр розчину.

До іть

Показать ответ
Ответ:
1Алексей123451
1Алексей123451
21.04.2020 21:22

при взаимодействии двух оксидов один обязательно должен проявлять основные свойства ( т.е. быть оксидом металла)  , второй -кислотные свойства ( быть оксидом НЕметалла)

 схема:    МеО + НеМЕО =соль

что такое соль? это Ме( кислотный остаток)

Ме берется из основного оксида( у нас это кальций Ca)

кислотный остаток - берется из соответствующей кислоты ,которую образует кислотный оксид

 у нас кислотный оксид - N2O5 ему соответствует азотная кислота -HNO3 , кислотный остаток в кислоте - (NO3), вот и составляем соль с учетом валентности   Ca(NO3)2

 

ЗАКРЕПИМ    Na2O   и  SO3    

Na2O    основнй оксид,значит берем металл  Na   

 SO3     кислотный оксид, значит нужна соответствующая кислота и ее кислотный остаток 

SO3 + H2O = H2SO4

соединяем с учетом валентности и получаем:  Na2SO4

0,0(0 оценок)
Ответ:
егор1465
егор1465
14.01.2020 06:46

1. 

Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.

При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.

Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».

Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn

CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M
3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента
CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота