Энергия ионизации-энергия необходимая для превращения нейтрального атома в положительно заряженный ион. Или это энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от электронейтрального атома. Характеризует восстановительные свойства атомов элементов. Обозначается I Размерность: эВ/атом или кДж/моль
2.Чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. Это наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только s-электроны и одни p-электроны. Например, :K, Na, Mg, Ca. По мере увеличения числа электронов в p–подуровне наружного энергетического уровня, энергия ионизации резко возрастает. Поэтому в каждом периоде по мере повышения порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные свойства повышаются. В каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. Например, VIгруппа, главная подгруппа. Кислород «О» проявляет только окислительные свойства, фосфор "Р" – в основном, восстановительные. Элементы побочных подгрупп, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат только s-электроны, проявляют только восстановительные свойства.
1) Находим массу исходного раствора:
m = ρ * V = 1,3 * 980 = 1274 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,4 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 120 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4 * 1274 = Х * (1274 + 100)
509,6 = 1394Х
Х = 0,3656 (или 36,55%)
Проверьте, правильно ли записали условие задачи.
Или это энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от электронейтрального атома. Характеризует восстановительные свойства атомов элементов.
Обозначается I
Размерность: эВ/атом или кДж/моль
2.Чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. Это наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только s-электроны и одни p-электроны. Например, :K, Na, Mg, Ca. По мере увеличения числа электронов в p–подуровне наружного энергетического уровня, энергия ионизации резко возрастает. Поэтому в каждом периоде по мере повышения порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные свойства повышаются. В каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. Например, VIгруппа, главная подгруппа. Кислород «О» проявляет только окислительные свойства, фосфор "Р" – в основном, восстановительные. Элементы побочных подгрупп, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат только s-электроны, проявляют только восстановительные свойства.