1) Уравнение реакции растворения натрия в воде:
2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂↑
2) Находим массу 1 моля натрия:
М(Na) = 23 г/моль
3) Анализируем уравнение реакции. При реагировании 2 молей натрия (а по массе это будет 2*23 = 46 г) выделяется 1 моль водорода.
Как известно, 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
46 г Na 22,4 л Н₂
1 г Na Х л Н₂
Х = 1*22,4/46 = 0,487 л
4) 0,487 л - это теоретический выход водорода. А по условию собрали только 88% от этого объёма, а именно:
0,487*88/100 = 0,429 л
ответ: 0,429 л
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
1) Уравнение реакции растворения натрия в воде:
2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂↑
2) Находим массу 1 моля натрия:
М(Na) = 23 г/моль
3) Анализируем уравнение реакции. При реагировании 2 молей натрия (а по массе это будет 2*23 = 46 г) выделяется 1 моль водорода.
Как известно, 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
46 г Na 22,4 л Н₂
1 г Na Х л Н₂
Х = 1*22,4/46 = 0,487 л
4) 0,487 л - это теоретический выход водорода. А по условию собрали только 88% от этого объёма, а именно:
0,487*88/100 = 0,429 л
ответ: 0,429 л
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще