(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag) |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель (Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4) |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель
Расставляем коэффициенты. 2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O (Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1
KC1O3 → KC1O4 + KC1
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4) |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель (Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в KC1) |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель
4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1 (Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)
(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag)
(Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4)
Расставляем коэффициенты.
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
(Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1
KC1O3 → KC1O4 + KC1
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4)
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в KC1)
4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1
(Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)
1) Fe+S->FeS+97,2 кДж
m(Fe)=14 г
Q=24,3 кДж
n(Fe)=14/56=0,25 моль
0,25/24,3=1/x
X=97,2 кДж
2) Найдем количество вещества сгоревшего водорода:
n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,
где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)
Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:
2,5 моль 605 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + Q
2 моль х кДж
Составим пропорцию:
2,5 моль — 605 кДж
2 моль — х кДж
и найдем x:
x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж
Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
или (сокращаем на 2)
H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж
ответ: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж, или
H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж