Опишите производства стали кислородно-конвертерным по плану: а) сырьё, б) устройство аппарата конвертера, в) основные реакции, протекающие при производстве. где применяют сталь?
Физические свойства серной кислоты это тяжелая маслянистая жидкость которая не имеет запаха и цвета, ещё эта жидкось гигроскопична. Она хорошо растворимая в воде, при растворении кислоты (концентрированной) в воде выделяется большое количество тепла. По этому при растворении серной кислоты в воде надо осторожно приливать воду. (но не наоборот)
Солянная кислота в воде сильная и одноосновная кислота, которая прозрачная и не имеющая цвета, это едкая жидкость которая дымится на воздухе. Солянная кислота(техническая) имеет желтоватый цвет из за примесей хлора, железа и прочих. Около 0,5% присутствует в желудке человека.
Азотная кислота тоже не имеет цвета и прозрачна, дымится на воздухе, жидкость температура плавания -41,59 °С, а кипения +82,6 °С при нормальном атмосферном давлении. Азотная кислота смешивается с водой абсолютно во всех соотношениях
Присоединение (с разрывом -связи) а) гидрирование: CH2=CH2 + H2 CH3—CH3этан б) галогенирование: CH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br 1,2-дибромэтан в) гидратация:CH2=CH2 + H2O CH3—CH2OHэтанол г) гидрогалогенирование:CH2=CH—CH3 + HCl CH3—CHCl—CH3 2-хлорпропан Присоединение молекул галогеноводородов протекает по правилу Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода).
Полимеризация: nCH2=CH2 (—CH2—CH2—)nполиэтилен Качественные реакции на алкены: обесцвечивание бромной воды (см. уравнение 2-б) и раствора перманганата калияCH2=CH2 + [O] + H2O HO—CH2—CH2—OH этиленгликоль Физические свойства алкинов: низшие алкины - бесцветные газы немного растворимые в воде с плтностью меньше 1 г/см3; с увеличением молекулярной массы температура кипения возрастает, температура кипения неразветвленных алкинов больше температуры кипения разветвленных изомеров.Химические свойства алкиновГорение: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O В этой реакции температура пламени может достигать 3000oС.Присоединение (протекает в две стадии: с разрывом одной, а затем и другой -связи): а) гидрирование: CH CH CH2=CH2CH3—CH3этинэтенэтан б) галогенирование: CH CH CHBr=CHBr CHBr2—CHBr2
г) гидратация (реакция Кучерова): CHCH + H2O CH3—CHOацетальдегид (уксусный альдегид) Тримеризация:3C2H2C6H6бензол Замещение (для алкинов с тройной связью после первого атома углерода): 2HC C—CH3 + Ag2O 2AgC C—CH3 + H2Oацетиленид серебра Качественные реакции на алкины: обесцвечивание бромной воды (см. реакцию 2-б) и раствора перманганата калия; образование осадка ацетиленида серебра (см. реакцию 4).
Физические свойства алкадиенов: бутадиен-1,3 - газ, следующие члены гомологического ряда - бесцветные жидкости с плотностью меньше 1 г/см3.Химические свойства алкадиеновГорение: 2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O
Присоединение: а) гидрирование: CH2=CH—CH=CH2CH3—CH2—CH2—CH3 б) галогенирование: CH2=CH—CH=CH2CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br Эти реакции протекают, например, при обесцвечивании бромной воды (качественная реакция).
Полимеризация (используется при производстве синтетических каучуков): nCH2=CH—CH=CH2(—CH2—CH=CH—CH2—)nбутадиен-1,3полибутадиен (бутадиеновый каучук)2-метилбутадиен-1,3 (изопрен)полиизопрен (изопреновый каучук) Такой же состав - (C5H8)n - имеет и природный полимер - натуральный каучук.Алкадиены, как алкены и алкины, обесцвечивают помимо бромной воды и раствор перманганата калия.Получение алкеновДегидрирование алканов: CH3—CH3 CH2=CH2 + H2Дегалогенирование галогеналканов: CH2Br—CH2Br + Zn CH2=CH2 + ZnBr2Дегидрогалогенирование галогеналканов: CH3—CH2Cl + NaOH CH2=CH2 + NaCl + H2OДегидратация спиртов (лабораторный Крекинг алканов: C4H10 C2H6 + C2H4Получение алкиновДегидрирование алканов: CH3—CH3 CH CH + 2H2; 2CH4 3H2 + CH CH.Карбидный Получение алкадиеновДегидрирование алканов: CH3—CH2—CH2—CH3 CH2=CH—CH=CH2 +2H2Дегидратация и дегидрирование этанола (метод С. В. Лебедева; только для бутадиена): 2CH3—CH2OH CH2=CH—CH=CH2 +2H2O + H2
Физические свойства серной кислоты это тяжелая маслянистая жидкость которая не имеет запаха и цвета, ещё эта жидкось гигроскопична. Она хорошо растворимая в воде, при растворении кислоты (концентрированной) в воде выделяется большое количество тепла. По этому при растворении серной кислоты в воде надо осторожно приливать воду. (но не наоборот)
Солянная кислота в воде сильная и одноосновная кислота, которая прозрачная и не имеющая цвета, это едкая жидкость которая дымится на воздухе. Солянная кислота(техническая) имеет желтоватый цвет из за примесей хлора, железа и прочих. Около 0,5% присутствует в желудке человека.
Азотная кислота тоже не имеет цвета и прозрачна, дымится на воздухе, жидкость температура плавания -41,59 °С, а кипения +82,6 °С при нормальном атмосферном давлении. Азотная кислота смешивается с водой абсолютно во всех соотношениях
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
Присоединение (с разрывом -связи)
а) гидрирование:
CH2=CH2 + H2 CH3—CH3этан
б) галогенирование:
CH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br
1,2-дибромэтан
в) гидратация:CH2=CH2 + H2O CH3—CH2OHэтанол
г) гидрогалогенирование:CH2=CH—CH3 + HCl CH3—CHCl—CH3
2-хлорпропан
Присоединение молекул галогеноводородов протекает по правилу Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода).
Полимеризация:
nCH2=CH2 (—CH2—CH2—)nполиэтилен
Качественные реакции на алкены: обесцвечивание бромной воды (см. уравнение 2-б) и раствора перманганата калияCH2=CH2 + [O] + H2O HO—CH2—CH2—OH
этиленгликоль
Физические свойства алкинов: низшие алкины - бесцветные газы немного растворимые в воде с плтностью меньше 1 г/см3; с увеличением молекулярной массы температура кипения возрастает, температура кипения неразветвленных алкинов больше температуры кипения разветвленных изомеров.Химические свойства алкиновГорение:
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
В этой реакции температура пламени может достигать 3000oС.Присоединение (протекает в две стадии: с разрывом одной, а затем и другой -связи):
а) гидрирование:
CH CH CH2=CH2CH3—CH3этинэтенэтан
б) галогенирование:
CH CH CHBr=CHBr CHBr2—CHBr2
в) гидрогалогенирование (первая стадия):
CH CH + HCl CH2=CHCl
г) гидратация (реакция Кучерова):
CHCH + H2O CH3—CHOацетальдегид
(уксусный альдегид)
Тримеризация:3C2H2C6H6бензол
Замещение (для алкинов с тройной связью после первого атома углерода):
2HC C—CH3 + Ag2O 2AgC C—CH3 + H2Oацетиленид серебра
Качественные реакции на алкины: обесцвечивание бромной воды (см. реакцию 2-б) и раствора перманганата калия; образование осадка ацетиленида серебра (см. реакцию 4).
Физические свойства алкадиенов: бутадиен-1,3 - газ, следующие члены гомологического ряда - бесцветные жидкости с плотностью меньше 1 г/см3.Химические свойства алкадиеновГорение:
2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O
Присоединение:
а) гидрирование:
CH2=CH—CH=CH2CH3—CH2—CH2—CH3
б) галогенирование:
CH2=CH—CH=CH2CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
Эти реакции протекают, например, при обесцвечивании бромной воды (качественная реакция).
Полимеризация (используется при производстве синтетических каучуков):
nCH2=CH—CH=CH2(—CH2—CH=CH—CH2—)nбутадиен-1,3полибутадиен
(бутадиеновый каучук)2-метилбутадиен-1,3
(изопрен)полиизопрен
(изопреновый каучук)
Такой же состав - (C5H8)n - имеет и природный полимер - натуральный каучук.Алкадиены, как алкены и алкины, обесцвечивают помимо бромной воды и раствор перманганата калия.Получение алкеновДегидрирование алканов: CH3—CH3 CH2=CH2 + H2Дегалогенирование галогеналканов: CH2Br—CH2Br + Zn CH2=CH2 + ZnBr2Дегидрогалогенирование галогеналканов: CH3—CH2Cl + NaOH CH2=CH2 + NaCl + H2OДегидратация спиртов (лабораторный Крекинг алканов: C4H10 C2H6 + C2H4Получение алкиновДегидрирование алканов: CH3—CH3 CH CH + 2H2; 2CH4 3H2 + CH CH.Карбидный Получение алкадиеновДегидрирование алканов: CH3—CH2—CH2—CH3 CH2=CH—CH=CH2 +2H2Дегидратация и дегидрирование этанола (метод С. В. Лебедева; только для бутадиена):
2CH3—CH2OH CH2=CH—CH=CH2 +2H2O + H2