Опишите производство метанола какие принципы организации химического производства использованы при создании технологической схемы

Объяснение:

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 60 грамм мела (CaCO3), содержащего 10% примесей, с хлороводородной кислотой?

Масса  мела  60 г.  Мел  содержит  10 %  примесей. Тогда  доля  чистого  карбоната кальция  в составе  мела   90%

Вычислим  массу  и  количество  вещества  чистого  карбоната кальция  в составе  мела.  

m(CaCO3)  = 60  × 0,9  =  54 г СаСО3.

n(CaCO3) =54 г СаСО3 : 100 г/моль  =  0,54 моль

СаСО3  +  2HCl  =  CaCl2  + H2O +  CO2↑

По  уравнению  реакции  количество  вещества  углекислого  газа

составляет  также  0,54 моль.

Объем  СО2  при н.у.  составит  22,4 л/моль  × 0,54  моль = 12,1 л

1) ответ: б) C2H6 - этан;

2) ответ: в) C4H8 - бутен (алкен); общая формула CnH2n - по ей и находим верный ответ

3) а)

4) г)

5) г)

6) АВБГ (метан - CH4; уксусная кислота - CH3COOH; глицерин - CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH); глюкоза - C6H1206)

7) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

реакция обмена; не ОВР; эндотермическая; необратимая

8) б) белок

...

~ 2. Реакции:

1) CH4 + Cl2 => HCl + CH3Cl

2) 2CH3Cl + 2Na => 2NaCl + C2H6 (реакция Вюрца)

3) C2H6 + Br2 => HBr + C2H5Br

4) C2H5Br + KOH(спирт.) => KBr + C2H5OH

~ 3. Задача.

• Дано:

ацетилен - C2H2

V(C2H2) = 10л.

• Найти:

V(CO2) ?

• Решение:

2C2H2 + 5O2 => 2H2O + 4CO2↑

~объём ацетилена (10л.) по уравнению реакции равно 2 моль

~объём углекислого газа (х) по уравнению реакции равно 4 моль

*Составим пропорцию:

10л. = 2моль

х л. = 4моль

...

х = 10л. * 4моль / 2моль = 20л.

• ответ: 20л.✔️

~ 4. Формулы:

а) 2,2-дихлорбутан - CH3-(CH3)C(CH3)-CH2-CH3

б) пентен-1 - CH2=CH-CH2-CH2-CH3

_ _ _ _ _

Удачи)