Определение массовой процентной доли Na2S2O3 (М(Na2S2O3) = 158,10 г/моль) методом йодометрии. Определите факторы эквивалентности анализируемого вещества и титранта, стехиометрическое соотношение (s). Рассчитайте массовую процентную долю Na2S2O3 в пробе через Е(Na2S2O3), М(Na2S2O3) и по титру титранта по определяемому веществу: (с(1/2 [I3]-) = 0,05003 моль/дм3, V[I3]-= 20,55см3, m = 0,4345г).
Объяснение:
Ва-ВаО-Ва(ОН)2-ВаСІ2-ВаСО3-СО2
2Ba + O2 = BaO
Ba(0) - 2e = Ba+2 окисление, Ва - восстановитель ║2
O2 + 4e = 2O(-2) восстановление O2 - окислитель ║1
ВаО + H2O = Ba(OH)2
Ba 2+ + 2OH (-) + 2H + + 2Cl(-) = Ba2+ + 2Cl(-) + 2 H2O
2OH (-) + 2H + = 2H2O
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl(-) + 2Na+ +CO3(2-) = BaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl(-)
Ba2+ +CO3(2-) = BaCO3↓
t
BaCO3 > BaO + CO2↑
ответ:Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
1×22,4 л 1×80 г
4.
Составьте пропорцию.
44,4/22,4=х/80
5.
Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)
х= 160 г.
6.
Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]
m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г
7.
Запишите ответ.
ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
Объяснение: