Определи количество азота в порции, содержащей 6,622⋅1023 молекул.
вычисляй с точностью до десятых. в ответе запиши число. например: 1,5.
ответ: количество азота равно
моль.
вычисли количество сульфата натрия na2so4, если известно, что в его порции содержится 0,5 моль атомов натрия.
вычисляй с точностью до сотых. в ответе запиши число. например: 1,35.
ответ: n(na2so4)=
моль.
вычисли количество карбоната калия k2co3, в котором содержится 6,02⋅1023 атомов калия.
вычисляй с точностью до сотых. в ответе запиши число. например: 4,25.
ответ: n(k2co3)=
моль.
в порции пропана c3h8 суммарное число атомов всех элементов равно 9,03⋅1023. вычисли количество пропана.
вычисляй с точностью до сотых. в ответе запиши число. например: 2,55.
ответ: n(c3h8)=
моль.
какое из веществ, формулы которых ниже, является оксидом?
si
fe(oh)3
sio2
h3po4
к какой группе относится данный оксид co2?
к амфотерным
к основным
к кислотным
запиши формулу вещества оксид железа(iii).
формула:
название вещества — оксид кальция. напиши формулу и рассчитай молярную массу этого вещества.
формула:
.
молярная масса:
г/моль
проанализируй формулы веществ и определи, какая из них обозначает основной оксид.
agno3
cro3
na2o
zno
укажи название оксида zno:
если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).
напиши название оксида feo и рассчитай его молярную массу, во второе окошко запиши ответ.
название:
.
молярная масса:
г/моль.
в уравнение реакции впиши формулу недостающего оксида.
+3h2o→2h3po4
оксид — твёрдое вещество красного или оранжевого цвета. из ряда формул выбери ту, которая соответствует описанию данного оксида.
al2o3
hgo
fe2o3
cuo
напиши уравнение реакции взаимодействия оксида калия с водой. рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции, и введи её в качестве ответа.
ответ:
рассчитай формулу оксида, зная, что массовая доля элемента c в нём равна 42,9 %.
формула:
Mg → MgO → MgCO₃ →MgCI₂→ Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ → MgO
Дополнение к цепочке превращений:
MgCO₃ карбонат магния соль нерастворимая в воде. Эта соль не будет взаимодействовать со щелочами, чтобы получить гидроксид магния. Дополним в цепочку превращений хлорид магния MgCI₂. Эта соль растворимая в воде и с гидроксидом натрия образует гидроксид магния.
2Mg +O₂= 2MgO магний+кислород=оксид магния
MgO + CO₂= MgCO₃ оксид магния+оксид углерода(IV)=карбонат магния
MgCO₃+2HCI =MgCI₂ + CO₂↑+ H₂O
карбонат магния+соляная кислота=хлорид магния+оксид углерода(IV)+вода
MgCI₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓ +2NaCI
хлорид магния+гидроксид натрия=гидроксид магния(осадок)+хлорид натрия
Mg(OH)₂+2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
гидроксид магния+азотная кислота=нитрат магния+вода
2Mg(NO₃)₂+t°C → 2MgO+4NO₂↑ +O₂↑
нитрат магния при нагревании разлагается на оксид магния+оксид азота(IV)+кислород
1) Кажущееся (или ложное) устойчивое состояние (при работе большой и субмаксимальной мощности, например, бег на длинные дистанции 3-10 км), когда спортсмен достигает уровня максимального потребления кислорода (потребление кислорода > 50% от МПК), но это потребление не покрывает высокого кислородного запроса и образуется значительный кислородный долг. Кислородная недостаточность ведет к усилению анаэробныхпроцессов, в результате чего в мышцах, а затем и в крови нарастает концентрация молочной кислоты (до 200 мл %) и происходит сдвиг рН в кислую сторону; ЧСС и МОК приближаются к предельным величинам (180-200 уд/мин и 25-30 л/мин).
2) Истинное устойчивое состояние (при работе умеренной
мощности, например, бег на сверхдлинные дистанции- 21 км, 42км 195м), когда потребление кислорода соответствует кислородному запросуи кислородный долг почти не образуется (потребление кислорода равно (и менее) 50% от МПК). Это состояние характеризуется высокой согласованностью функций двигательного аппарата и вегетативных систем. При длительной работе умеренной мощности в скелетных мышцах преобладают аэробные реакции, что обеспечивает почти полный ресинтез гликогена. Молочная кислота накапливается в мышцах в минимальном количестве, что обеспечивает сохранение кислотно-щелочного равновесия крови; МОК увеличивается до 20-25 л/мин; легочная вентиляция составляет 60-80 л/мин.
Таким образом, устойчивое состояние (А. Хилл)− это равенство величин кислородного запроса и потребления кислорода в единицу времени.
Механизм возникновения и поддержания устойчивого состояния у разных людей могут быть различными: у одних повышенная доставка кислорода обеспечивает резко нарастающую легочную вентиляцию; у других− более эффективное использование кислорода из выдыхаемого воздуха; у третьих− усиление деятельности сердца.
Устойчивое состояние характеризуется следующими особенностями:
1) Мобилизация всех систем организма на высокий рабочий уровень (главным образом, кардиореспираторной системы и системы крови, обеспечивающих достижение МПК).
2) Стабилизация множества показателей, влияющих на спортивные показатели – длины и частоты шагов, частоты и глубины дыхания, частоты сердечных сокращений, уровня потребления кислорода и др.
3) Согласование работы различных систем организма— например, устанавливается определенное соотношение темпа дыхания и движения.
У тренированных спортсменов выраженность устойчивого состояния и КПД работы больше, чем у нетренированных лиц. Оно у них дольше продолжается.
Объяснение: