Определи массовую долю примесей (в %) в глинозёме массой 10,53 г, если при взаимодействии основного вещества оксида алюминия с углекислым газом образовалось 14,58 г карбоната алюминия.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

1. Дано:

K3PO4

Знайти:

W(K)-?

W(P)-?

W(O)-?

Розв'язування:

1)Для розв'язання цієї задачі нам потрібна молекулярна маса сполуки K3PO4. Знайдемо її за формулою:

Mr(K3PO4) = n(K)*Ar(K) + n(P)*Ar(P)+n(O)*Ar(O) = 3*39+1*31+4*16=117+31+64=212

2)W(K) =( n(K)*Ar(K) ) \ Mr(K3PO4)=(3*39)/212=117/212=0.55 або 55%

3)W(P) =( n(P)*Ar(P) ) \ Mr(K3PO4) = (1*31)/212 = 31/212= 0.15 або 15%

4) W(O) = 100% - W(K) - W(P) = 100%-55%-15% = 30%

Відповідь: масові частки калію, фосфору і оксигену 55%, 15% і 30% відповідно

2.Дано:

m(р-ну) = 60 г

m(солі)=5г

Знайти: W(солі)

Розв'язування:

W(солі)=m(солі)/m(р-ну) = 5г/60г = 0,08 або 8%

Відповідь: масова частка солі у розчині - 8%

Объяснение:

Запишем   уравнение  взаимодействия   аминокислоты  с натрием  в общем  виде  

     R- CH(NH2)- COOH  + Na  = R - СН(NH2) - COONa  + H2O

    Масса  натрия  по  условию  задачи  6,9 г . Молярная  масса  натрия равна  23 г/моль.  Количество  вещества  натрия  составляет  0,3 моль.

  Эта же  аминокислота   реагирует  с  хлороводородом  массой  5,475 г

R - СН(NH2) - COOH   +  НСl  =  [R - СН(NH3) - COOH] + Cl(-)

Молярная  масса  хлороводорода равна 36,5 г.  Тогда  количество хлороводорода, вступившего  в реакцию  составит

n(HCl) = 5,475 г  : 36,5 г/моль = 0,15   моль.

 Такое  может  быть только  в том  случае  если  искомая  аминокислота   содержит  две  карбоксильные  группы  и одну аминогруппу.

  Тогда  строение  аминокислоты   можно  представить  так:

НООС -  СН - СООН

               I

              NH2

Брутто-формула  такой  аминокислоты  С3Н5О4N

Mолярная  масса  искомой  кислоты  119 г/моль