Определи массовую долю примесей (в %) в негашёной извести массой 10,23 г, если при взаимодействии основного вещества оксида кальция с углекислым газом образовалось 7,81 г карбоната кальция.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Запишем  формулу  спирта  и альдегида  в  общем  виде  Обозначим  через R- углеводородный  радикал   спирта  и альдегида  тогда  спирт  имеет формулу  R-OH   R-COH  запишем  уравнение                                       R -OH+CuO=Cu+RCOH+H2O   подсчитаем  1 моль Си  =64г/моль  по условию задачи  если образуетсч  6,4гр  меди то образуется  4.4гр  альдегида  а если вступает  64гр  меди то получается  Хгр  альдегида  находим Хгр=64*4.4:6.4=44  44-это  молярная  масса  альдегида общая  формула  альдегида   RCOH   находим углеводородный  радикал   от 44 отнимаемСОН  (12+16+1)=29  12масса углерода  16  кислорода  1  водорода получаем  44-29 =15  значит  углеводородный  радикал   имеет массу  15 ( углеводородный  радикал  состоит  из углерода и водорода 1атомуглерода  и 3  атома  водорода тоесть  формула  радикалаСН3  формула  альдегида  СН3СОН

Первая задача:

Дано: 
n (NH3) = 1,5 моль 
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 

                  Найти: w (вых. (NH4)2SO4))

 
                                                       Решение: 
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г 
Найдем теор. массу : 
 (25,5 г)                          ( x г)             
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
  (34 г )                         (132 г )
    
   Пропорция:          
 25,5 г x г 
  34 г 132 г

Находим неизвестное:

 х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г 
Ну и рассчитаем выход продукта реакции: 

w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%