Определи массовую долю примесей (в %) в негашёной извести массой 14,25 г, если при взаимодействии основного вещества оксида кальция с углекислым газом образовалось 12,71 г карбоната кальция.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Объяснение:

1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑ - выделяется газ

CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + 2HCl - выпадает осадок

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl - ничего не происходит

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ - выпадает в осадок

ответ: FeS + HCl

2) Не входит в основной химический состав это жесткость.

ответ: жесткость

3)

1) NH₃ + HCl → NH₄Cl

2) N₂O₅ + 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O

3) N₂ + O₂ → 2NO

4) 2NO₂ + 4Mg → 4MgO + N₂

Восстановитель в ходе химической реакции повышает свою степень окисления.

Рассмотрим изменение степени окисления азота в каждой реакции:

1) -3 → -3 - ничего нету

2) +5 → +5 - ничего нету

3) 0 → +2 - эта реакция окисления

4) +4 → 0 - эта реакция восстанавливается

ответ: 3) N₂ + O₂ → 2NO

а)

1) CO₂ + BaO (t°) → BaCO₃

2) BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

3) Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂↑ - молекулярное уравнение

Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O + 2CO₂↑ - полное ионное уравнение

2HCO₃⁻ + 2H⁺ → 2H₂O + 2CO₂↑ - сокращенное ионное уравнение

4) BaCl₂ + FeSO₄ → BaSO4↓ + FeCl₂ - молекулярное уравнение

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Fe²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO4↓ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO4↓ - сокращенное ионное уравнение

б)

1) Al₂O₃ + 2NaOH (t°) → 2NaAlO₂ + H₂O

2) NaAlO₂ + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NaNO₃ + 2H₂O

3) Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃ - молекулярное уравнение

Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение

4) Al(OH)₃ + HNO₃ → Al(OH)₂NO₃ + H₂O