Определи массовую долю примесей (в %) в негашёной извести массой 14,83 г, если при взаимодействии основного вещества оксида кальция с углекислым газом образовалось 9,78 г карбоната кальция.

(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким молекулярним рівнянням:

а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Ba(NO3)2— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Mn(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

Mn2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Вa2+ і NO3–.

Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓

б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Na2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а cульфідна кислота H2S↑ - летка сполука і слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і SO42-.

2H+ + S2- = H2S↑;

Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.

в) 2KOH + CO2↑= K2CO3 + H2O;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент KOH й один із продуктів реакції K2CO3— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а кислотний оксид СО2 - неелектроліт та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

2K+ + 2OH- + CO2↑= 2K+ + CO32- + H2O;

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях К+.

2OH- + CO2 = CO32- + H2O;

г) Ni(OH)2↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент HCl й один із продуктів реакції NaCl2 — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Ni(OH)2↓ - нерозчинна основа та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

Ni(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.

Ni(OH)2↓ + 2H+ = Ni2+ + 2H2O

Cu⁺²(N⁺⁵O₋²3)2 - Нитрат меди(II) - соль двухвалентной меди и азотной кислоты.

Cu - металл, степень окисления +2. (у металлов в солях устойчивая степень окисления.)

О2 - кислород. У О2 степень окисления всегда -2 (запомни!)

NO3 - анион, со степенью окисления - .

N - Азот. Чтобы узнать степень окисления азота, составим простенькое уравнение.

Допустим, что Х - степень окисления азота⇒

x + (-2) * 3 = -1 (анион отрицательный)

x - 6 = -1

x = 6 - 1

x = 5 (ответ положительный ⇒ степень окисления будет положительной, т. е. с +) ⇒ степень окисления азота +5.

Объяснение: