Определи массовую долю примесей (в %) в жжёной магнезии массой 14,53 г, если при взаимодействии основного вещества оксида магния с углекислым газом образовалось 14,78 г карбоната магния. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Дано:

m(AI)=10,8г.

CuCI₂

m(осадка)-?

1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10,8г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=10,8г.÷27г./моль=0,4моль

2. 2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cu↓

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(Cu)=3моль

по условию задачи:

n₁(AI)=0,4моль значит,  n₁(Cu)=0,4мольх3моль÷2моль=0,6моль

3. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,6моль:

M(Cu)=64г./моль

m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)=0,6мольх64г./моль=38,4г.

4. ответ: при взаимодействии 10,8г алюминия с достаточным количеством раствора хлорида меди (2) выпадет в осадок медь массой 38,4г.

1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Обозначим массовую долю вещества в полученном растворе через Х

Так как масса вещества в полученном растворе равна сумме масс вещества в исходных растворах, то можем записать:

0,3*200 + 0,2*150 = Х*(200 + 150)

60 + 30 = 350Х

350Х = 90

Х = 90/350 = 0,2571 (или 25,71%)

ответ: 25,71%