Определи массовую долю (в %) кремния в техническом кремнии, если при сжигании 9,99 г технического кремния образовалось 7,59 г SiO2. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
Все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. Большинство из них пластичны, при физическом воздействии металлы легко меняют форму. Неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.
Строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. Неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. А неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки. у
металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. Они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. Неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).
У металлов есть весьма интересное свойство – амфотерность. Амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. Например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.
Все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. Большинство из них пластичны, при физическом воздействии металлы легко меняют форму. Неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.
Строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. Неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. А неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки. у
металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. Они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. Неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).
У металлов есть весьма интересное свойство – амфотерность. Амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. Например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.
H₃AsO₃+KMnO₄+H₂SO₄=H₃AsO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
As(+3)-2e‾=As(+5)
Mn(+7)+5e‾=Mn(+2)
Уравниваем электроны:
5As(+3)-10e‾=5As(+5)
2Mn(+7)+10e‾=2Mn(+2)
Складываем:
5As(+3)+2Mn(+7)=5As(+5)+2Mn(+2)
Дописываем молекулы:
5H₃AsO₃+2KMnO₄+H₂SO₄―>5H₃AsO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
Справа три кислотных остатка SO₄, ставим слева у серной кислоты коэффициент 3
5H₃AsO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄―>5H₃AsO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
Проверяем по водороду: слева 5×3+3×2=21 атом, справа 5×3+2=17 атомов. Ставим у воды справа коэфф. 3:
5H₃AsO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄―>5H₃AsO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O. С водородом - ОК.
Проверяем кислород. Слева: 5×3+2×4+3×4=35; справа: 5×4+2×4+4+3=35 ОК.
Меняем стрелочку на равенство:
5H₃AsO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=5H₃AsO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O
Объяснение: