Определи массу (г) озонированного кислорода, которым можно полностью окислить 18 г смеси, состоящей из пропана, пропена и пропанамина-1 с массовой долей углерода 0,689 и массовой долей водорода 0,158. Продуктами реакции являются только углекислый газ, вода и азот. Например: 50
Найдем массу и количество уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = m(р-ра)*w = 60 * 0,09 = 5,4 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 5,4/60 = 0,09 моль
Найдем массу и количество гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(р-ра)*w=40*0,08= 3,2 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль
След-но: уксусная к-та в избытке, расчет ведем по гидроксиду натрия.
n(NaOH) = n(CH3COONa) = 0,08 моль
m(CH3COONa) = n(CH3COONa)*M(CH3COONa) = 0,08*82 = 6,56г
ответ: 6,56г.
1. MnO4[-] -> MnO4[2-]
MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]
2. NO2[-] -> NO3[-]
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O
3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2] | 2 - восстанавливается, окислитель
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель
4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O
2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2
Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель
N[+5] + 1e -> N[+4] | 1 восстанавливается, окислитель
3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O
1. NO3[-] -> NO
NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O
NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O
2. S[-2] - 2e -> S[0]
3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель
S[-2] - 2e -> S[0] | 3 окисляется, восстановитель
4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]
вас.