Определи массу осадка, который образуется в реакции 240 г 12%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например

C4H10O

Объяснение:

1. M (органического вещества) = D (воздуха) × M (воздуха) = 2,55 × 29 = 74

2. n (CxHyOz) = m / M = 14,8 / 74 = 0,2 моль

n (CO2) = V / Vm = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль

n (H2O) = m / M = 18 / 18 = 1 моль

3. Найдем соотношение количеств веществ:

CxHyOz : CO2 : H2O = 0,2 : 0,8 : 1 / 0,2

CxHyOz : CO2 : H2O = 1 : 4 : 5

4. Вычислим число атомов Карбона и Водорода в органическом веществе:

1CxHyOz + 13O2 → 4CO2 + 5H2O

Домножаем на 2:

2CxHyOz + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Следовательно:

2C4H10O + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Реакция обмена: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2
Предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда
m(Ag) = 108*2*25/65 = 83 г. Полученный результат противоречит условию задачи, следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра.
Примем массу прореагировавшего цинка за х. Тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х
Масса непрореагировавшего цинка (25-х) г.
Составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. Отсюда х=0,65 г
Находим массу нитрата цинка:
m(Zn)/[n(Zn) * M(Zn)] = m(Zn(NO3)2)/[n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)] =>
m(Zn(NO3)2) = m(Zn) * n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)/[n(Zn) * M(Zn)] = 0,65  * 189/65 = 1,89 г
Масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г
Масса раствора после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г
Находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%  = 1,92%