Пример № 1. Определите массовую долю кислорода в сульфате меди (CuSO4). Найди по таблице Д.И. Менделеева относительную атомную массу кислорода Ar (О) = 16. Так как в формуле 4 атома кислорода, следовательно, 4 Ar (О) = 4 х 16 = 64 Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди (CuSO4), которая складывается из 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) и 4 Ar (O). Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O). Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 32 4 Ar (O) = 4 х 16 = 64, следовательно Mr (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160
Извини, но в первом вопросе могу подсказать только это:
1.Простые вещества – вещества состоящие из одного вида атомов. Просты вещества делются на металлы и неметаллы. Металлы, например, Zn(цинк), Li(литий), Na(натрий), имеют такие физические свойства как :
металлический блеск;
- тепло-, электропроводны
- пластичны
- непрозрачны
- твёрдые (исключение ртуть)
Неметаллы, например, H2 (водород), O2 (кислород), С(углерод) имеют такие физические свойства как:
- Бывают во всех агрегатных состояниях
- Не тепло-, электропроводны
- Бывают разных цветов
Сложные вещества – вещества, состоящие из нескольких видов атома.
Сложные вещества делются на
- Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2 элементов, один из которых кислород
- Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких групп ОН
- Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
- Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Вопрос 2.
Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Соответственно восстановительные свойства усиливаются, а окислительные уменьшаются. Группы делются на главные и подгруппы, соответственно, на А и В. Периоды делятся на малые( I, II, III) и большие (IV, V, VI, VII).
Положение металлов.
Если провести диагональ от B(бора) к At(астату), то левый нижний угол и чётные ряды больших периодов металлы. Каждый период начинается с металла.
Особенности строения атомов.
- небольшое число электронов на внешнем электронном уровне: 1-3.
- относительно большой радиус атома.
Положение неметаллов.
Если провести диагональ от B(бора) к At(астату), то верхний правый угол за исключением чётных рядов больших периодов будут неметаллы.
Особенности строения
- относительно большое число электронов на внешнем электронном уровне
- относительно маленький радиус атома.
Вопрос 4
Атом сотоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Ядро в свою очередь состоит из протонов и нейтронов.
Число электронов и протонов определяем по порядковому номеру элемента. Число нейтронов определяем по формуле атомную массу минус порядковый номер.
Электроны в атоме имеют разную энергию, то есть находятся на разных энергитических уровнях. Число уровней равно номеру периода.
Пример № 1. Определите массовую долю кислорода в сульфате меди (CuSO4).
Найди по таблице Д.И. Менделеева относительную атомную массу кислорода
Ar (О) = 16. Так как в формуле 4 атома кислорода, следовательно, 4 Ar (О) = 4 х 16 = 64
Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди (CuSO4), которая складывается из 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) и 4 Ar (O).
Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).
Ar (Cu) = 64
Ar (S) = 32
4 Ar (O) = 4 х 16 = 64, следовательно
Mr (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160
W=(Ar*n)/(Mr(в-ва))*100%
W(CuSO4)=(16*4)/160*100%=64/160*100%=0.4*100%=40%
Извини, но в первом вопросе могу подсказать только это:
1.Простые вещества – вещества состоящие из одного вида атомов. Просты вещества делются на металлы и неметаллы. Металлы, например, Zn(цинк), Li(литий), Na(натрий), имеют такие физические свойства как :
металлический блеск;
- тепло-, электропроводны
- пластичны
- непрозрачны
- твёрдые (исключение ртуть)
Неметаллы, например, H2 (водород), O2 (кислород), С(углерод) имеют такие физические свойства как:
- Бывают во всех агрегатных состояниях
- Не тепло-, электропроводны
- Бывают разных цветов
Сложные вещества – вещества, состоящие из нескольких видов атома.
Сложные вещества делются на
- Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2 элементов, один из которых кислород
- Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких групп ОН
- Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
- Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Вопрос 2.
Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Соответственно восстановительные свойства усиливаются, а окислительные уменьшаются. Группы делются на главные и подгруппы, соответственно, на А и В. Периоды делятся на малые( I, II, III) и большие (IV, V, VI, VII).
Положение металлов.
Если провести диагональ от B(бора) к At(астату), то левый нижний угол и чётные ряды больших периодов металлы. Каждый период начинается с металла.
Особенности строения атомов.
- небольшое число электронов на внешнем электронном уровне: 1-3.
- относительно большой радиус атома.
Положение неметаллов.
Если провести диагональ от B(бора) к At(астату), то верхний правый угол за исключением чётных рядов больших периодов будут неметаллы.
Особенности строения
- относительно большое число электронов на внешнем электронном уровне
- относительно маленький радиус атома.
Вопрос 4
Атом сотоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Ядро в свою очередь состоит из протонов и нейтронов.
Число электронов и протонов определяем по порядковому номеру элемента. Число нейтронов определяем по формуле атомную массу минус порядковый номер.
Электроны в атоме имеют разную энергию, то есть находятся на разных энергитических уровнях. Число уровней равно номеру периода.