Определи, о каких свойствах веществ идет речь в описаниях (3) А. Мама, попросила налить в вазу для цветов воды В. На уроках художественного труда вы лепили из пластилина животных С. Под воздействием высокой температуры металлы переходят из одного агрегатного состояния в другое
1. Начнем с расчета массы чистого железа в техническом железе.
Переведем процент примеси в десятичную дробь:
13% = 0.13
Масса чистого железа в техническом железе:
Масса железа = Масса технического железа x Доля железа
Масса железа = 240 г x 0.87 (поскольку 1 - 0.13 = 0.87)
Масса железа = 208.8 г
2. Найдем количество молей железа (Fe) и алюминия (Al), используя их молярные массы из периодической системы элементов.
Молярная масса Fe3O4 = 55.85 г/моль (Fe) x 3 + 16 г/моль (O) x 4 = 231.52 г/моль (Fe3O4)
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Количество молей железа (Fe):
Количество молей Fe = Масса железа / Молярная масса Fe
Количество молей Fe = 208.8 г / 55.85 г/моль
Количество молей Fe = 3.74 моль
Количество молей алюминия (Al):
Количество молей Al = Масса алюминия / Молярная масса Al
Количество молей Al = 81 г / 26.98 г/моль
Количество молей Al = 3 моль
3. Согласно уравнению реакции, алюминий (Al) реагирует с железным оксидом (Fe3O4) в соотношении 4:3.
Это означает, что на каждые 4 моля алюминия реагирует 3 моля железа.
4. Найдем количество молей железного оксида (Fe3O4), которое необходимо для реакции с алюминием (Al).
Количество молей Fe3O4 = (Количество молей Al / 4) x (3/1)
Количество молей Fe3O4 = (3 моль / 4) x (3/1)
Количество молей Fe3O4 = 2.25 моль
5. Найдем массу железного оксида (Fe3O4), которое необходимо для реакции с алюминием (Al).
Масса Fe3O4 = Количество молей Fe3O4 x Молярная масса Fe3O4
Масса Fe3O4 = 2.25 моль x 231.52 г/моль
Масса Fe3O4 = 519.42 г
6. Найдем массу полученных веществ путем суммирования масс технического железа и алюминия:
Масса полученных веществ = Масса технического железа + Масса алюминия
Масса полученных веществ = 240 г + 81 г
Масса полученных веществ = 321 г
Таким образом, масса полученных веществ при взаимодействии 240 г технического железа (Fe3O4) с содержанием примесей в 13% и 81 г алюминия составляет 321 г.
Шаг 1: Рассчитаем объем выделившегося газа.
Объем газа, уменьшившегося после пропуска через воду, можно рассчитать с помощью формулы Гей-Люссака:
V2 = V1 * (P1/P2) * (T2/T1)
V1 = 11,2 л (объем газа после проведения эксперимента)
V2 = 78,4 мл (объем воды, через которую пропущен газ)
P1 - давление первоначальное (давление воздуха), примем его равным атмосферному давлению (760 мм рт.ст)
P2 - давление конечное (давление газа после пропуска через воду)
T1 - температура первоначальная (температура воздуха). Предположим, что это комнатная температура, приближенная к 25°C или 298 К
T2 - температура конечная (температура воды). Предположим, что это также комнатная температура.
Подставим известные значения в формулу и рассчитаем V2:
V2 = 11,2 * (760/760) * (298/298)
V2 = 11,2 л
Шаг 2: Рассчитываем количество грамм, содержащееся в 78,4 мл воды.
Масса воды можно рассчитать, зная ее плотность. Плотность воды составляет около 1 г/мл. Подставляем известные значения и рассчитываем массу:
m = V * p
m = 78,4 * 1
m = 78,4 г
Шаг 3: Рассчитываем массу нитрата меди(ii) и калиевой селитры.
Масса нитрата меди(ii) и калиевой селитры равна разности массы раствора и массы воды:
m(смесь) = 138,6 г - 78,4 г
m(смесь) = 60,2 г
Шаг 4: Рассчитываем массовые доли веществ в полу-ченном растворе.
Массовая доля каждого вещества можно рассчитать с помощью формулы:
массовая доля = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%
Для расчета массовой доли нитрата меди(ii) и калиевой селитры, подставим известные значения:
массовая доля (смесь) = (60,2 г / 138,6 г) * 100%
массовая доля (смесь) ≈ 43,4%
Массовая доля воды в растворе будет равна разности 100% и массовой доли смеси:
массовая доля (вода) ≈ 100% - 43,4%
массовая доля (вода) ≈ 56,6%
Таким образом, массовая доля нитрата меди(ii) и калиевой селитры в полу-заполненном растворе составляет около 43,4%, а массовая доля воды - около 56,6%.