Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 100 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на карбонат цинка.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.
2. Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента фосфора в ортофосфорной кислоте H3PO4. ответ впиши с точностью до одного знака после запятой.
3. Смесь состоит из 0,1 моль нитрата калия KNO3 и 3,01 ⋅1024 молекул воды. Определи массу смеси. Вычисляй с точностью до сотых, а ответ округли до целых. В ответе запиши число. Например: 34.
4. При взаимодействии алюминия с серой образуется сульфид алюминия: 2Al + 3S → Al2S3.
Вычисли, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию , если образовалось 0,36 моль сульфида алюминия. ответ впиши с точностью 2 знака после запятой
Объяснение:
Дано:
m(технической ZnS )=200кг.=2000г.
ω%(ZnS)=92%
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим массу цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :
m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%
m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.
2. Определим молярную массу сульфида цинка:
M(ZnS)=65+32=87г./моль
3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:
n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль
4. Запишем уравнение реакции:
2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(ZnS)=2моль n(O₂)=3моль
б)по условию задачи количество вещества:
n₁(ZnS)=22моль, значит n₁(O₂)=33моль
5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:
V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.
6. ответ: для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.