Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 50 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.
ответ: объём газа равен
дм³.

 15% = 0,15

m(HNO2 )= 0,15 *200 = 30 г 

  30 г                                     х г

 HNO3 +Fe2O3 = Fe(NO3)2 + H2O

n 1моль                              1моль

M 63 г/моль                       18г/моль

m 63 г                                18 г
Прапорция:

30г относится к 63г(30Г: 63 дробью) = Х относится к 18г (х : 18 дробью)

х = 18г * 30 г : 63г = 8, 57 Г

n(HNO3) = 30г : 63 г/моль = 0,47 г
1 моль (HNO3) = 1 моль (H2O)
0, 47 г = Х (H2O)
n(H2O) = 0,47 *1 :1 = 0,47г

ответ: m (H2O) - 8,57 и n(H2O) - 0,47 моль

1)этот металл алюминий

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(газ)

2Al+2NaOHконц+6H2Oгорячий=2Na[Al(OH)4]+3H2(газ)- при растворении в водных растворах щелочей образуются алюминаты)

2Al+3S=t=Al2S3

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3(оадок)+3H2S(газ)

У гидрооксида алюминия есть амфотерные свойства, а у сероводорода тот еще запашок)

2)K2O + H2O = 2KOH

m(H2O)=22.4 г

m(KOH)=22.4+4,7=27.1г

w(K)в оксиде=78/94=0.83

m(K)=0.83*4,7=3.9

w(K)в растворе=3.9/27.1=0.144 или 14,4%

3)    1)2SO2+O2=t,V2O5=2SO3

       2) H2O+SO3=H2SO4

       3) H2SO4конц+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl(улетуч)

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4