Во время окисления атом/ион отдаёт свой электрон другому атому, а значит его степень окисления возрастает (электрон имеет отрицательный заряд, следовательно вместе с электроном ион отдаёт и его отрицательный заряд, то есть общий заряд иона становится больше)
В первом варианте у иона была степень окисления (-2), а стала (+4), то есть стала больше. В остальных вариантах заряд наоборот уменьшался.
На последней странице учебника по химии есть таблица "растворимость кислот, оснований и солей в воде". Сверху написаны Катионы - их ставишь вначале формулы, Сбоку Анионы - их в конце. Если тебе нужно узнать проводит ли данное вещество ток (то есть растворяется в воде или диссоциирует), просто смотришь какая буква написана на пересечении нужного катиона и аниона. Если "Р" или "М", то это вещество растворяется и диссоциирует, а значит и проводит ток. Если "Н", то не растворяется, не диссоциирует, не проводит ток. К примеру у нас вещество Сульфат магния MgSO4. Mg это катион, он отображен на верху. SO4 это анион, он сбоку. Проводим воображаемую черту от Магния вниз по таблице и от SO4 вправо по таблице. На месте их пересечения будет видно, растворимо ли вещество или нет. В нашем случае там буква Р, значит оно растворимо. Теперь сможешь решать без чьей-либо Надеюсь понятно объяснил.
1) ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 2H₂ 2) Определим массу 1 моль алюминия и объем 1моль водорода Mr(Al) = 27 m(Al) = 27г V(H₂)= 22,4л. 3) Определяем какое количество вещества n (сколько моль) составляют 2,7г. Al 1 моль Al это 27г. Хмоль Al это 2,7г. Х= 2,7х1÷27=0,1моль 4) Рассуждаем : по уравнению реакции из 2 моль алюминия получается 2моль водорода, тогда из 0,1моль алюминия получится 0,1моль водорода. 1моль водорода при н.у занимает 22,4л, тогда 0,1моль водорода займет Хл. Х=0,1×22,4÷1=2,24л. ответ: При взаимодействии 2,7 г. алюминия с соляной кислотой выделится водород объемом 2,24л.
1)
Объяснение:
Во время окисления атом/ион отдаёт свой электрон другому атому, а значит его степень окисления возрастает (электрон имеет отрицательный заряд, следовательно вместе с электроном ион отдаёт и его отрицательный заряд, то есть общий заряд иона становится больше)
В первом варианте у иона была степень окисления (-2), а стала (+4), то есть стала больше. В остальных вариантах заряд наоборот уменьшался.
На последней странице учебника по химии есть таблица "растворимость кислот, оснований и солей в воде". Сверху написаны Катионы - их ставишь вначале формулы, Сбоку Анионы - их в конце. Если тебе нужно узнать проводит ли данное вещество ток (то есть растворяется в воде или диссоциирует), просто смотришь какая буква написана на пересечении нужного катиона и аниона. Если "Р" или "М", то это вещество растворяется и диссоциирует, а значит и проводит ток. Если "Н", то не растворяется, не диссоциирует, не проводит ток. К примеру у нас вещество Сульфат магния MgSO4. Mg это катион, он отображен на верху. SO4 это анион, он сбоку. Проводим воображаемую черту от Магния вниз по таблице и от SO4 вправо по таблице. На месте их пересечения будет видно, растворимо ли вещество или нет. В нашем случае там буква Р, значит оно растворимо. Теперь сможешь решать без чьей-либо Надеюсь понятно объяснил.
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 2H₂
2) Определим массу 1 моль алюминия и объем 1моль водорода
Mr(Al) = 27 m(Al) = 27г
V(H₂)= 22,4л.
3) Определяем какое количество вещества n (сколько моль) составляют 2,7г. Al
1 моль Al это 27г.
Хмоль Al это 2,7г. Х= 2,7х1÷27=0,1моль
4) Рассуждаем : по уравнению реакции из 2 моль алюминия получается 2моль водорода, тогда из 0,1моль алюминия получится 0,1моль водорода.
1моль водорода при н.у занимает 22,4л, тогда
0,1моль водорода займет Хл. Х=0,1×22,4÷1=2,24л.
ответ: При взаимодействии 2,7 г. алюминия с соляной кислотой выделится водород объемом 2,24л.