Определи правильность утверждений. 1. в атомах всех щелочных металлов электроны располагаются на двух энергетических уровнях. верно неверно 2. свойства атома определяются числом его валентных электронов. верно неверно

1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):  д) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными

4. Слева направо в периодах металлические свойства:  б) ослабляются

5. Элемент побочной подгруппы VII группы:  в) марганец

6. Заряд ядра атома определяется:  в) по порядковому номеру

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4:  б) сера;

9. Атом углерода имеет электронную формулу:  в) 1s22s22p2

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:  в) хлор;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);

13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа:  г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.  в) цинк

16. Максимальная валентность кремния: а) IV б

17. Минимальная валентность селена (№ 34):  б) II

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна:  г) 101;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3  в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль):  в) 40;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:  д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q :  в) - 802 кДж;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:  д) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:  б) 12,5%;

26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении:  в) сера;

; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; 

28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;

29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г;    такого раствора не бывает!

30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;

1 Сутек H Hydrogenium 1, 1 1,00794 0,084 г/л -259,1 -252,9 1766 Кавендиш Аш

2 Гелий He Helium 1, 18 4,002602 0,17 г/л -272,2 (при 2,5 МПа) -268,9 1895 Локьер, Жансен, Рамзай Гелий

3 Литий Li Lithium 2, 1 6,941 0,53 180,5 1317 1817 Арфведсон Литий

4 Бериллий Be Beryllium 2, 2 9,012182 (3) 1,85 1278 2970 1797 Воклен Бериллий

5 Бор B Borum 2, 13 10,811 2,46 2300 2550 1808 Дэви, Гей-Люссак Бор

6 Көміртек C Carboneum 2, 14 12,0107 3,51 3550 4827 --- белгісіз Цэ

7 Азот N Nitrogenium 2, 15 14,0067 1,17 г/л -209,9 -195,8 1772 Резерфорд Эн

8 Оттек O Oxygenium 2, 16 15,9994 1,33 г/л -218,4 -182,9 1774 Пристли, Шееле О

9 Фтор F Fluorum 2, 17 18,9984032 1,58 г/л -219,6 -188,1 1886 Муассан Фтор

10 Неон Ne Neon 2, 18 20,1797 0,84 г/л -248,7 -246,1 1898 Рамзай, Траверс Неон

11 Натрий Na Natrium 3, 1 22,98976928 0,97 97,8 892 1807 Дэви Натрий

12 Магний Mg Magnesium 3, 2 24,3050 1,74 648,8 1107 1808 Дэви Магний

13 Алюминий Al Aluminium 3, 13 26,9815386 (8) 2,70 660,5 2467 1825 Эрстед Алюминий

14 Кремний Si Silicium 3, 14 28,0855 (3) 2,33 1410 2355 1824 Берцелиус Силициум

15 Фосфор P Phosphorus 3, 15 30,973762 1,82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Бранд Пэ

16 Күкірт S Sulfur, Sulphur 3, 16 32,065 2,06 113 444,7 --- белгісіз Эс

17 Хлор Cl Chlorum 3, 17 35,453 2,95 г/л -101 -34,6 1774 Шееле Хлор

18 Аргон Ar Argon 3, 18 39,948 1,66 г/л -189,4 -185,9 1894 Рамзай, Стретт Аргон

19 Калий K Kalium, Calium 4, 1 39,0983 0,86 63,7 774 1807 Дэви Калий

20 Кальций Ca Calcium 4, 2 40,078 1,54 839 1487 1808 Дэви Кальций

21 Скандий Sc Scandium 4, 3 44,955912 (6) 2,99 1539 2832 1879 Нильсон Скандий

22 Титан Ti Titanium 4, 4 47,867 (1) 4,51 1660 3260 1791 Грегор, Клапрот Титан

23 Ванадий V Vanadium 4, 5 50,9415 6,09 1890 3380 1801 Рио Ванадий

24 Хром Cr Chromium 4, 6 51,9961 7,14 1857 2482 1797 Воклен Хром

25 Марганец Mn Manganum,

Manganesium 4, 7 54,938045 (5) 7,44 1244 2097 1774 Ган Марганец

26 Темір Fe Ferrum 4, 8 55,845 7,87 1535 2750 --- белгісіз Феррум

27 Кобальт Co Cobaltum 4, 9 58,933195 (5) 8,89 1495 2870 1735 Брандт Кобальт

28 Никель Ni Niccolum 4, 10 58,6934 (2) 8,91 1453 2732 1751 Кронштедт Никель

29 Мыс Cu Cuprum 4, 11 63,546 8,92 1083,5 2595 --- белгісіз Купрум

30 Мырыш Zn Zincum 4, 12 65,409 7,14 419,6 907 --- белгісіз Цинк

31 Галлий Ga Gallium 4, 13 69,723 5,91 29,8 2403 1875 Лекок де Буабодран Галлий

32 Германий Ge Germanium 4, 14 72,64 (1) 5,32 937,4 2830 1886 Винклер Германий

33 Күшән As Arsenicum 4, 15 74,92160 5,72 613 613 1250ж.ш. Ұлы Альберт Арсеникум

34 Селен Se Selenium 4, 16 78,96 4,82 217 685 1817 Берцелиус Селен

35 Бром Br Bromum 4, 17 79,904 3,14 -7,3 58,8 Бром

36 Криптон Kr Krypton, Crypton 4, 18 83,798 3,48 г/л -156,6 -152,3 1898 Рамзай, Траверс Криптон

37 Рубидий Rb Rubidium 5, 1 85,4678 1,53 39 688 1861 Бунзен, Кирхгоф Рубидий

38 Стронций Sr Strontium 5, 2 87,62 2,63 769 1384 1790 Кроуфорд Стронций

39 Иттрий Y Yttrium 5, 3 88,90585 4,47 1523 3337 1794 Гадолин Иттрий

40 Цирконий Zr Zirconium 5, 4 91,224 6,51 1852 4377 1789 Клапрот Цирконий

41 Ниобий Nb Niobium 5, 5 92,90638 8,58 2468 4927 1801 Хэтчетт Ниобий

42 Молибден Mo Molybdaenum 5, 6 95,94 10,28 2617 5560 1778 Шееле Молибден

43 Технеций Tc Technetium 5, 7 [98,9063] 11,49 2172 5030 1937 Перрье, Сегре Технеций

44 Рутений Ru Ruthenium 5, 8 101,07 12,45 2310 3900 1844 Клаус Рутений

45 Родий Rh Rhodium 5, 9 102,90550 (2) 12,41 1966 3727 1803 Волластон Родий

46 Палладий Pd Palladium 5, 10 106,42 12,02 1552 3140 1803 Волластон Палладий

47 Күміс Ag Argentum 5, 11 107,8682 10,49 961,9 2212 --- белгісіз Аргентум

48 Кадмий Cd Cadmium 5, 12 112,411 8,64 321 765 1817 Штромейер Кадмий

49 Индий In Indium 5, 13 114,818 7,31 156,2 2080 1863 Райх, Рихтер Индий

50 Қалайы Sn Stannum 5, 14 118,710 7,29 232 2270 --- белгісіз Станнум

51 Сүрме Sb Stibium 5, 15 121,760 6,69 630,7 1750 --- белгісіз Стибиум

52 Теллур Te Tellurium 5, 16 127,60 6,25 449,6 990 1782 Райхенштайн Теллур

53 Иод I Iodium, Jodium 5, 17 126,90447 4,94 113,5 184,4 1811 Куртуа Йод

54 Ксенон Xe Xenon 5, 18 131,293 4,49 г/л -111,9 -107 1898 Рамзай, Траверс Ксенон

55 Цезий Cs Caesium 6, 1 132,9054519 1,90 28,4 690 1860 Бунзен, Кирхгоф Цезий

56 Барий Ba Barium 6, 2 137,327 3,65 725 1640 1808 Дэви Барий

57 Лантан La Lanthanum 6 138,90547 6,16 920 3454 1839 Мосандер Лантан

58 Церий Ce Cerium 6 140,116 6,77 798 3257 1803 Хизингер, Берцелиус Церий

59 Празеодим Pr Praseodymium 6 140,90765 6,48 931 3212 1895 Ауэр фон Вельсбах, Празеодим

60 Неодим Nd Neodymium 6 144,242 7,00 1010 3127 1895 Ауэр фон Вельсбах Неодим

61 Прометий Pm Promethium 6 [146,9151] 7,22 1080 2730 1945 Маринский, Гленденин Прометий

62 Самарий Sm Samarium 6 150,36 7,54 1072 1778 1879 Лекок де Буабодран Самарий

63 Еуропий Eu Europium 6 151,964 5,25 822 1597 1901 Демарсе Европий

64 Гадолиний Gd Gadolinium 6 157,25 7,89 1311 3233 1880 Галиссар де Мариньяк Гадолиний

65 Тербий Tb Terbium 6 158,92535 8,25 1360 3041 1843 Мосандер Тербий