1. Определим правильность первого утверждения: "В сложных веществах степень окисления водорода всегда равна +1".
Ответ: Неверно.
Пояснение: В сложных веществах степень окисления водорода может колебаться и не всегда быть равной +1. Например, в молекуле воды (H2O) степень окисления водорода равна +1, но в молекуле аммиака (NH3) степень окисления водорода равна -3. Утверждение, что степень окисления водорода всегда равна +1 в сложных веществах, не соответствует действительности.
Пояснение: В молекуле водорода (H2) атомы водорода соединены ковалентной неполярной связью. Ковалентная связь возникает, когда электроны из внешних электронных оболочек атомов образуют общие пары электронов. В итоге, оба атома водорода делят пару электронов и образуют ковалентную связь между собой. При этом ковалентная связь в молекуле водорода является неполярной, так как электроны равномерно распределены между атомами и нет зарядовых различий.
Ответ: Неверно.
Пояснение: В сложных веществах степень окисления водорода может колебаться и не всегда быть равной +1. Например, в молекуле воды (H2O) степень окисления водорода равна +1, но в молекуле аммиака (NH3) степень окисления водорода равна -3. Утверждение, что степень окисления водорода всегда равна +1 в сложных веществах, не соответствует действительности.
2. Определим правильность второго утверждения: "В молекуле водорода атомы соединены ковалентной неполярной связью".
Ответ: Верно.
Пояснение: В молекуле водорода (H2) атомы водорода соединены ковалентной неполярной связью. Ковалентная связь возникает, когда электроны из внешних электронных оболочек атомов образуют общие пары электронов. В итоге, оба атома водорода делят пару электронов и образуют ковалентную связь между собой. При этом ковалентная связь в молекуле водорода является неполярной, так как электроны равномерно распределены между атомами и нет зарядовых различий.