Определи ряд веществ, в котором записаны названия веществ, относящихся к щелочам: (выбрать один из) •гидроксид цезия, гидроксид бария •гидроксид бария, гидроксид меди II •оксид лития, оксид магния •фосфорная кислота, соляная кислота
Расшифровка:
Ионизированные частицы азотной кислоты (2H+ и 2NO3-) реагируют с оксидом алюминия (Al2O3), образуя ион алюминия (2Al3+) и ионы нитрата (6NO3-), а также воду (H2O).
Расшифровка:
Ионизированные частицы азотной кислоты (2H+ и 2NO3-) реагируют с ионами натрия (2Na+) и ионами сульфида (S2-), образуя ионы натрия (2Na+), ионы нитрата (2NO3-) и сероводород (H2S).
Все вышеуказанные уравнения являются примерами химических реакций, которые происходят при взаимодействии азотной кислоты с различными веществами. Уравнения можно записывать в молекулярном виде, где указываются полные формулы веществ, или в ионном виде, где указываются ионы, образующиеся при реакции. Результат реакции представляет собой новые вещества, образовавшиеся в результате химического превращения исходных реагентов.
Для решения данного вопроса, мы должны использовать формулу, связывающую осмотическое давление с концентрацией раствора. Формула выглядит следующим образом:
Пи = М * R * Т,
где:
Пи - осмотическое давление,
М - молярность (количество молей растворенного вещества на 1 литр раствора),
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
Т - абсолютная температура (в нашем случае она равна 310°С, что составляет 583 К).
Первым делом нам нужно рассчитать количество молей глюкозы в растворе. Для этого нам необходимо знать плотность и концентрацию раствора глюкозы.
Поскольку дано, что раствор является 5%-ным, то нужно перевести эту концентрацию в молярность. Для этого мы можем использовать молярную массу глюкозы (C6H12O6), которая равна 180,16 г/моль.
Рассчитаем массу глюкозы, содержащуюся в 100 мл раствора:
Масса глюкозы = объем раствора * плотность * концентрация раствора
Масса глюкозы = 100 мл * 1,02 г/мл * 0,05 = 5,1 г
Затем рассчитаем количество молей глюкозы:
Моли = масса / молярная масса
Моли = 5,1 г / 180,16 г/моль ≈ 0,0283 моль
Итак, мы получили количество молей глюкозы, которое равно 0,0283 моль. Теперь мы можем использовать формулу для расчета осмотического давления:
Пи = М * R * Т
Пи = 0,0283 моль/л * 8,314 Дж/(моль·К) * 583 К
Пи ≈ 14,4 кПа
Итак, осмотическое давление 5%-ного водного раствора глюкозы при 310°С для внутривенного введения составляет около 14,4 кПа.
a) Взаимодействие азотной кислоты с Al2O3:
Молекулярное уравнение:
HNO3 + Al2O3 -> Al(NO3)3 + H2O
Расшифровка:
Азотная кислота (HNO3) реагирует с оксидом алюминия (Al2O3), образуя нитрат алюминия (Al(NO3)3) и воду (H2O).
Ионное уравнение:
2H+ + 2NO3- + Al2O3 -> 2Al3+ + 6NO3- + H2O
Расшифровка:
Ионизированные частицы азотной кислоты (2H+ и 2NO3-) реагируют с оксидом алюминия (Al2O3), образуя ион алюминия (2Al3+) и ионы нитрата (6NO3-), а также воду (H2O).
б) Взаимодействие азотной кислоты с Ba(OH)2:
Молекулярное уравнение:
2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Расшифровка:
Азотная кислота (HNO3) реагирует с гидроксидом бария (Ba(OH)2), образуя нитрат бария (Ba(NO3)2) и воду (H2O).
Ионное уравнение:
2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- -> Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
Расшифровка:
Ионизированные частицы азотной кислоты (2H+ и 2NO3-) реагируют с ионами бария (Ba2+) и гидроксидными ионами (2OH-), образуя ион бария (Ba2+), ионы нитрата (2NO3-) и воду (2H2O).
в) Взаимодействие азотной кислоты с Na2S:
Молекулярное уравнение:
2HNO3 + Na2S -> 2NaNO3 + H2S
Расшифровка:
Азотная кислота (HNO3) реагирует с сульфидом натрия (Na2S), образуя нитрат натрия (2NaNO3) и сероводород (H2S).
Ионное уравнение:
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + S2- -> 2Na+ + 2NO3- + H2S
Расшифровка:
Ионизированные частицы азотной кислоты (2H+ и 2NO3-) реагируют с ионами натрия (2Na+) и ионами сульфида (S2-), образуя ионы натрия (2Na+), ионы нитрата (2NO3-) и сероводород (H2S).
Все вышеуказанные уравнения являются примерами химических реакций, которые происходят при взаимодействии азотной кислоты с различными веществами. Уравнения можно записывать в молекулярном виде, где указываются полные формулы веществ, или в ионном виде, где указываются ионы, образующиеся при реакции. Результат реакции представляет собой новые вещества, образовавшиеся в результате химического превращения исходных реагентов.
Пи = М * R * Т,
где:
Пи - осмотическое давление,
М - молярность (количество молей растворенного вещества на 1 литр раствора),
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
Т - абсолютная температура (в нашем случае она равна 310°С, что составляет 583 К).
Первым делом нам нужно рассчитать количество молей глюкозы в растворе. Для этого нам необходимо знать плотность и концентрацию раствора глюкозы.
Поскольку дано, что раствор является 5%-ным, то нужно перевести эту концентрацию в молярность. Для этого мы можем использовать молярную массу глюкозы (C6H12O6), которая равна 180,16 г/моль.
Рассчитаем массу глюкозы, содержащуюся в 100 мл раствора:
Масса глюкозы = объем раствора * плотность * концентрация раствора
Масса глюкозы = 100 мл * 1,02 г/мл * 0,05 = 5,1 г
Затем рассчитаем количество молей глюкозы:
Моли = масса / молярная масса
Моли = 5,1 г / 180,16 г/моль ≈ 0,0283 моль
Итак, мы получили количество молей глюкозы, которое равно 0,0283 моль. Теперь мы можем использовать формулу для расчета осмотического давления:
Пи = М * R * Т
Пи = 0,0283 моль/л * 8,314 Дж/(моль·К) * 583 К
Пи ≈ 14,4 кПа
Итак, осмотическое давление 5%-ного водного раствора глюкозы при 310°С для внутривенного введения составляет около 14,4 кПа.