1) HCl+NaOH=NaCl+H2O
m(HCl)=(100г*5%)/100%=5г
n(HCl)=5г/36,5г/моль=0,1моль
n(HCl)=n(NaCl)
m(NaCl)=58.5г/моль*0,1моль=5,85г
билет 10
n(CaCO3)=100г/моль
n(O2)=48г/моль
w(O2)=(48г/моль/100г/моль)*100%=48%
билет 13
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CaCO3)=5г/100г/моль=0,05моль
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)
m(CA(OH)2)=0.05моль*74г/моль=3,7г
билет 19
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
n(CuO)=8г/79,5г/моль=0,1моль
n(CuO)=n(CuSO4)
m(CuSO4)=0.1моль*159,5г/моль=15,95г
билет 22
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=CuO+H2O
билет 23
CuO+H2=Cu+H2O
n(Cu)=128г/63,5г/моль=2 моль
n(Cu)=n(H2)
V(H2)=2моль*22,4л/моль=44,8л
1) в кислотах и щелочах могут растворяться вещества, обладающие амфотерными свойствами . в наших примерах -это гидроксид цинка
Zn(OH)2 + 2HCl => ZnCl2 + 2H2O( в кислоте)
Zn(OH)2 + 2NaOH => Na2ZnO2 + 2H2O ( в щелочи)
2)
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O +CO2 молекулярное
CaCO3 + 2H[+] + 2Cl[-] => Ca[2+] + 2Cl[-] + H2O +CO2 полное ионное
CaCO3 + 2H[+] => Ca[2+]+ H2O +CO2 сокращенное ионное
3) а) FeSO4 + Zn => ZnSO4 + Fe
так как у нас раствор соли, то можно использовать металл,активней,чем металл соли (железа).В ряду активности этот металл должен находиться ДО железа.
) примечание: НО в таких реакциях нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы - это на будущее)
б) Fe2O3 + 2Al => Al2O3 + 2Fe
этот называется алюминотермия., когда более актичным металлом (алюминий) можно вытеснить другой менее активный металл( железо) из его оксида.
4) CuO + H2SO4 (разб) = CuSO4 + H2O
Cu + H2SO4 (РАЗБ) --> реакция не идет .
так как у нас с разбавленной серной кислотой не реагирует медь,и твердый нерасторившейся остаток =8 г..это и есть масса меди.
значит масса оксида меди будет 20-8=12г
теперь находим массовую долю веществ в смеси
mCu 8г
W(Cu)= *100% W(Cu) =*100%= 40%
m смеси 20г
W(CuO) можно вычислить подобным образом, либо 100% - 40% = 60%
1) HCl+NaOH=NaCl+H2O
m(HCl)=(100г*5%)/100%=5г
n(HCl)=5г/36,5г/моль=0,1моль
n(HCl)=n(NaCl)
m(NaCl)=58.5г/моль*0,1моль=5,85г
билет 10
n(CaCO3)=100г/моль
n(O2)=48г/моль
w(O2)=(48г/моль/100г/моль)*100%=48%
билет 13
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CaCO3)=5г/100г/моль=0,05моль
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)
m(CA(OH)2)=0.05моль*74г/моль=3,7г
билет 19
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
n(CuO)=8г/79,5г/моль=0,1моль
n(CuO)=n(CuSO4)
m(CuSO4)=0.1моль*159,5г/моль=15,95г
билет 22
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=CuO+H2O
билет 23
CuO+H2=Cu+H2O
n(Cu)=128г/63,5г/моль=2 моль
n(Cu)=n(H2)
V(H2)=2моль*22,4л/моль=44,8л
1) в кислотах и щелочах могут растворяться вещества, обладающие амфотерными свойствами . в наших примерах -это гидроксид цинка
Zn(OH)2 + 2HCl => ZnCl2 + 2H2O( в кислоте)
Zn(OH)2 + 2NaOH => Na2ZnO2 + 2H2O ( в щелочи)
2)
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O +CO2 молекулярное
CaCO3 + 2H[+] + 2Cl[-] => Ca[2+] + 2Cl[-] + H2O +CO2 полное ионное
CaCO3 + 2H[+] => Ca[2+]+ H2O +CO2 сокращенное ионное
3) а) FeSO4 + Zn => ZnSO4 + Fe
так как у нас раствор соли, то можно использовать металл,активней,чем металл соли (железа).В ряду активности этот металл должен находиться ДО железа.
) примечание: НО в таких реакциях нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы - это на будущее)
б) Fe2O3 + 2Al => Al2O3 + 2Fe
этот называется алюминотермия., когда более актичным металлом (алюминий) можно вытеснить другой менее активный металл( железо) из его оксида.
4) CuO + H2SO4 (разб) = CuSO4 + H2O
Cu + H2SO4 (РАЗБ) --> реакция не идет .
так как у нас с разбавленной серной кислотой не реагирует медь,и твердый нерасторившейся остаток =8 г..это и есть масса меди.
значит масса оксида меди будет 20-8=12г
теперь находим массовую долю веществ в смеси
mCu 8г
W(Cu)= *100% W(Cu) =*100%= 40%
m смеси 20г
W(CuO) можно вычислить подобным образом, либо 100% - 40% = 60%